Question

（10分）某粗盐中主要成分为NaCl ，还含有的少量MgCl₂、CaCl₂和少量泥沙。为了除去杂
质，得到纯净的氯化钠，进行如下实验。
（1）除难溶性杂质。将5g的粗盐溶解于足量水中，需用玻璃棒不断搅拌，目的是              ；进行过滤操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和         ；过滤后，将滤液转移到         （填仪器名称）进行加热蒸发，得到固体精盐4g。若所得精盐的产率偏低，可能的原因是       （填字母）。
A.部分粗盐未溶解     B.蒸发时未使用玻璃棒进行搅拌，导致液滴飞溅     C. 过滤时，滤纸破损了
（2）除可溶性杂质。经过上述操作后，精盐中仍存在少量的MgCl₂、CaCl₂未除去，现设计如下实验进行提纯，提纯的流程如下：

回答下列问题：
①用NaOH为了除去MgCl₂杂质，反应的化学方程式为____________________              _。
②NaOH和Na₂CO₃如果添加过量了，需往滤液中加入适量___________除去。
③过滤后，所得滤渣中含有的物质是                        （填化学式）。
④从滤液中得到氯化钠固体的主要操作是蒸发，为了获得纯净的氯化钠，应蒸发至__   _（填序号）。
A．完全蒸干时停止加热        B．快干时停止加热，利用余热蒸干

Answer 1

（1）加快溶质溶解速率（充分溶解）；漏斗；蒸发皿； AB；（2）①2NaOH+MgCl₂===Mg(OH)₂↓+2NaCl；
②稀HCl； ③ Mg(OH)₂、CaCO₃；④ B。

解析