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    在稀H2SO4和CuSO4的混合溶液中，加入适量铁粉，使其正好完全反应，反应后经过过滤得到固体物质的质量与所加铁粉的质量相等，则混合溶液中H2SO4与CuSO4的质量比为      。 
    7:80

    试题分析：因为铁粉恰好完全反应无剩余，所以过滤得到的固体就只有铜单质，假设过滤得到的铜为6.4g，那么根据铁和硫酸铜反应的化学方程式，由铜的质量可求出与硫酸铜和与其反应的铁的质量，进而求出与硫酸反应的铁的质量，最后根据铁和硫酸反应的方程式求出硫酸的质量，进而求得质量比。
    假设生成的铜的质量为6.4g，由题意可知，则参加反应的铁的质量为6.4g，
    设与硫酸铜反应的铁的质量为x，所含CuSO4的质量为y
    Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
    56   160        64
    x     y        6.4g
    ==
    解得：x=5.6g    y=16g
    那么与硫酸反应的铁的质量为：6.4g-5.6g=0.8g
    设混合溶液中所含H2SO4的质量为z
    Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
    56   98           
    0.8g  z          
    = 
    解得：z=1.4g
    混合溶液中所含H2SO4与CuSO4的质量比为：1.4g：16g═7：80
    练习册系列答案
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    过氧化钠是常用的供氧剂，可将CO2转化为O2，其反应的化学方程式是：2Na2O2 + 2CO2＝2Na2CO3 + O2。若有22g CO2参加反应，计算生成O2的质量。

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    有73克10%的盐酸溶液，若用20%的氢氧化钠溶液来完全中和上述盐酸，通过计算，需加入氢氧化钠溶液质量多少克？

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    葡萄糖是生命活动中不可缺少的物质，它在人体内能直接参与新陈代谢过程。
     
    		部分性质
    		生理作用
    葡萄糖
    化学式：
    C6H12O6
    		白色结晶或颗粒状粉末，味甜；易溶于水；具有还原性，葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀
    		葡萄糖为机体所需能量的主要来源，能促进肝脏的解毒功能，对肝脏有保护作用
     
    请参与下列问题的讨论：
    （1）葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为          。
    （2）某兴趣小组的同学对葡萄糖的溶解性进行实验探究，其实验结果如图所示。实验说明了葡萄糖的溶解性除跟温度有关外，还与      有关。现用10g纯净的葡萄糖，则理论上可配制5％的葡萄糖溶液    g。

    （3）该兴趣小组同学对某样品中葡萄糖的含量进行测定，反应原理为：C6H12O6+2Cu(OH)2C6H12O7+Cu2O↓+2H2O
    实验步骤如下：a．取样品20g于烧杯中，用蒸馏水溶解到50 mL；
    b．加入新制的新制氢氧化铜悬浊液；
    c．加热；
    d．实验完毕后称得生成砖红色沉淀的质量为14.4g。计算该样品中葡萄糖的质量分数为多少? （请将计算过程写在答题纸上）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展。
    (1)回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的          污染。秸秆的主要成分是纤维素［(C6H10O5)n］，纤维素中C、H、O三种元素的质量比为        (用最简整数比表示)。
    (2)造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放。
    ①检测废水呈碱性的简单方法是           。
    ②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1．6%，现有废硫酸9.8 t(H2SO4的质量分数为20%)，可以处理的废水质量是多少？

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    进行如图所示的化学实验（装置气密性良好），通过二氧化碳中碳元素与氧元素的质量比来证明二氧化碳的组成，探究过程如下：

    Ⅰ．称量有干燥块状木炭的试管D，质量为a  g，装有碱石灰的C装置质量为b  g，连接A、B、D装置；
    Ⅱ．从长颈漏斗中加入3%的过氧化氢溶液，连接C装置，点燃酒精灯；
    Ⅲ．待D中发生反应，熄灭酒精灯，冷却；
    Ⅳ．称量试管D及剩余固体质量为cg，装置C的质量为dg；
    已知：碱石灰用于吸收二氧化碳，木炭中的杂质不参加反应，B、C中所装药品能完全吸收相关物质．请回答下列问题：
    ①二氧化锰的作用是                      ，装置B的作用是                      ，B中发生反应的化学方程式为                                                ；
    ②为减少误差，步骤Ⅲ冷却过程中需要注意的问题是            ；
    ③除②中注意的问题外，该实验过程中还存在一定的误差，你认为产生误差的原因是            ；
    ④这个实验中如果生成的氧气的质量为16克，则需要参加反应的过氧化氢的物质的量为多少摩尔？（根据化学方程式计算，写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜。黄铜是铜和锌的合金(Cu-Zn)，它可用来制造机器、电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中锌的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质)，现将15 mL稀盐酸分三次加入到5 g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：
     
    		第一次
    		第二次
    		第三次
    加入稀盐酸的体积(mL)
    		5
    		5
    		5
    生成氢气的质量(g)
    		0.04
    		m
    		0.02
     
    试求：(1)m=________________；
    (2)此黄铜样品中锌的质量分数是多少？

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    长期使用的水壶底部结有一层水垢，其主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，为较准确测定水垢中氢氧化镁的含量，实验小组分别取三份同样的水垢样品各7.00g，利用如图所示装置连续进行三次实验，并将每次实验中装置B的质量变化记录于下表

     
    		 第一次
    		 第二次
    		 第三次
    		平均值
     B装置增加的质量
    		 2.17
    		 2.22
    		 2.21
    		 
    分析上面实验与数据后回答；
    （1）第一次实验测得数据较低的原因是___________；
    （2）平均每份水垢样品中碳酸钙的质量为___________克．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    计算碳酸钙中碳原子的质量分数，并计算在标准状况下88g的二氧化碳气体占多大体积,结果保留两位小数（CO2在标准状况下密度为1．98克/升）？

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