Question

石灰石的主要成分是CaCO₃．现将25克石灰石加入烧杯中，再向烧杯中加入100克稀盐酸（足量），充分反应后，烧杯中余下物质的质量为116.2克．求：
（1）生成CO₂多少克？
（2）石灰石中CaCO₃的质量分数为多少？

Answer 1

分析：首先根据质量守恒定律求出生成的二氧化碳的质量即烧杯内物质减少的质量，然后把二氧化碳的质量代入化学方程式计算就可求出参与反应的碳酸钙的质量，就可以进一步求出石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

解答：解：（1）根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量就是烧杯内物质减少的质量，为：25克+100克-116.2克=8.8克
（2）设石灰石样品中碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
 x                    8.8 克

100

44

=

X

8.8克

  解得  x=20克
石灰石中碳酸钙的质量分数为：

20克

25克

×100%=80%
答：（1）生成CO₂是8.8克；（2）石灰石中CaCO₃的质量分数为80%．

点评：本题主要考查了质量守恒定律的应用和根据化学方程式进行有关的计算，要注意解题的步骤和计算结果的准确性，此题难度不大．