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    【题目】一定量的铜锌合金样品与80g溶质质量分数为24.5%的稀硫酸恰好完全反应．计算：
    （1）样品中锌的质量．
    （2）将上述稀硫酸80g加水稀释至200g，所得溶液溶质的质量分数．

    【答案】
    （1）解：设样品中锌的质量是x

    Zn+

    H2SO4=ZnSO4+H2↑

    65

    98

    X

    80g×24.5%

    x=13g

    答：样品中锌的质量是13g。


    （2）解：将上述稀硫酸80g加水稀释至200g后硫酸的质量不会变化，故所得溶液溶质的质量分数为 ×100%=9.8%
    【解析】解：（1）解：设样品中锌的质量是x

    Zn+

    H2SO4=ZnSO4+H2↑

    65

    98

    X

    80g×24.5%


    x=13g
    即锌的质量为13g。
    【考点精析】通过灵活运用根据化学反应方程式的计算，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比即可以解答此题．

    练习册系列答案
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