Question

下列四个图象的变化趋势，能正确描述对应操作的是

1. A.
   足量的铁片和铝片分别与等质量、等溶质质量分数的稀盐酸反应
2. B.
   向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
3. C.
   向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸
4. D.
   向pH=11的氢氧化钠溶液中不断加入水

Answer 1

A
分析：足量的铁与铝与相同的酸反应，生成氢气的质量相同，铝排在铁的前面，反应速度比铁快；接近饱和的硝酸钾溶液随着硝酸钾的溶解溶质质量分不断变大，直至饱和；硝酸钡和硫酸反应生成不溶于水的硫酸钡沉淀；氢氧化钠溶液呈碱性，加水后碱性减弱，PH减小．
解答：A、在金属活动性顺序中，铝和铁都排在氢的前面，可以与盐酸发生置换反应生成氢气，铝排在铁的前面，故反应速度比铁快，在图象中，斜率表示的就是反应的速度，斜率越大，反应速度越大，足量的铁与铝与相同的酸反应，生成氢气的质量相同，故A正确；
B、接近饱和的硝酸钾溶液随着硝酸钾的溶解溶质质量分不断变大，直至饱和，溶质质量分数不再变化，而图象显示其质量分数一直增大，故B错误；
C、硝酸钡和硫酸反应生成不溶于水的硫酸钡沉淀，一开始就会出现沉淀，而图象显示是过一段时间才出现沉淀，故C错误；
D、氢氧化钠溶液呈碱性，加水后碱性减弱，pH减小，无论怎样加水，其pH总是大于7，不会小于7，故D错误，
故选A．
点评：本题考查了常见物质间的反应，完成此题，可以依据物质的性质及反应的现象及特点进行分析判断．