Question

15．某无色废液可能含有硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠和氯化钡中的一种或几种物质．为探究其组成，小亮同学进行了下列实验探究：
探究一：取少量废液放入试管中，滴加1-2滴无色酚酞溶液，溶液变成红色；再加入过量稀盐酸，溶液由红色变成无色，并有气泡产生．根据以上实验，小亮同学得出结论：无色废液中一定含有碳酸钠，一定不含氢氧化钠和氯化钡，可能含有硫酸钠和氯化钠．
小强同学认为小亮的结论不正确，无色废液中可能还含有（写化学式，下同）NaOH，证据是NaOH溶液和Na₂CO₃溶液均显碱性，且NaOH溶液与稀盐酸反应无现象；
探究二：小亮同学继续开展实验，验证出原无色溶液中含有硫酸钠和氯化钠．正确的操作及现象如下：
①另取少量无色废液于试管中，加入过量的稀硝酸，有气泡产生；
②再加入过量的硝酸钡溶液，有白色沉淀A生成；
③过滤，向滤液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀B生成．
请回答：（1）步骤②的目的是检验出含有硫酸钠，同时去除SO₄^2-，以免对氯化钠的检验产生干扰．
（2）请写出生成白色沉淀B的化学方程式NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃．
（3）步骤③后溶液中一定含有的溶质是NaNO₃、HNO₃、Ba（NO₃）₂．

Answer 1

分析 探究一、根据氢氧化钠溶液显碱性，能与稀盐酸反应无现象；
探究二、要证明同一溶液中含有硫酸根离子和氯离子，应先加入足量稀硝酸，排除碳酸根离子和氢氧根离子的干扰，然后加入硝酸钡溶液证明硫酸根离子，加入硝酸银溶液证明氯离子，早根据商户是反映分析溶液中存在的物质．

解答 解：探究一、取少量废液放入试管中，滴加1-2滴无色酚酞溶液，溶液变成红色；说明溶液显碱性，氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性，再加入过量稀盐酸，溶液由红色变成无色，并有气泡产生．碳酸钠与盐酸反应产生气泡，故一定含有碳酸钠，氢氧化钠溶液与稀盐酸反应无明显现象，因此可能含有氢氧化钠；所以，小亮的结论不正确，无色废液中可能还含有NaOH，证据是：NaOH溶液和Na₂CO₃溶液均显碱性，且NaOH溶液与稀盐酸反应无现象；
探究二：要验证出原无色溶液中含有硫酸钠和氯化钠．可取少量无色废液于试管中，加入过量的稀硝酸，将氢氧化钠和碳酸钠完全反应掉，生成了硝酸钠和水．然后加入过量（或足量）的Ba（NO₃）₂的溶液，产生白色沉淀，说明含有硫酸钠，硝酸钡与硫酸钠反应生成了硫酸钡沉淀和硝酸钠，沉淀A是硫酸钡，过量（或足量）的Ba（NO₃）₂的溶液能将过量的硫酸钠除干净．过滤，向滤液中加入少量的AgNO₃溶液，有白色沉淀产生，说明含有氯化钠．沉淀B是氯化银．
由上述分析可知：（1）步骤②的目的是检验出含有硫酸钠，同时去除SO₄^2-，以免对氯化钠的检验产生干扰．
（2）生成白色沉淀B的化学方程式是：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃．
（3）步骤③后溶液中一定含有的溶质是NaNO₃、HNO₃、Ba（NO₃）₂．
故答案为：探究一：NaOH；NaOH溶液和Na₂CO₃溶液均显碱性，且NaOH溶液与稀盐酸反应无现象．
探究二：（1）检验出含有硫酸钠，同时去除SO₄^2-，以免对氯化钠的检验产生干扰．
（2）NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃
（3）NaNO₃、HNO₃、Ba（NO₃）₂

点评 本题为文字叙述型推断题．是通过题目给出的信息，在比较鉴别的基础上，得出正确的实验结论．解答此类问题一般通过实验现象，得出物质的组成．注意通过条件确定已经存在的物质排除不能共存的物质．