Question

（1）在反应A+B═C+D中，5gA和10gB恰好完全反应，生成8gC；若2.5gA和足量的B反应，可生成D的质量是

 

．
（2）实验室用锌跟足量的稀盐酸（HCl）反应，可以制得氯化锌和氢气．如果用32.5g的锌可制得氢气多少克？可制得氯化锌多少克？

Answer 1

考点：质量守恒定律及其应用,根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算,化学用语和质量守恒定律

分析：（1）根据参加化学反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和，可求出生成8gC的同时生成D7g．这样再根据A、B、C、D的质量关系即可求出2.5gA和足量的B反应，生成D的质量．
（2）由锌的质量根据锌与稀盐酸反应的化学方程式可以计算出生成氢气的质量和氯化锌的质量．

解答：解：（1）设生成D的质量为x．
    A+B═C+D
   5g10g8g7g
   2.5g    x
   解得x═3.5g
故答案为：3.5g．
（2）设生成氢气的质量为x，生成氯化锌的质量为y．
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65       136   2
32.5g     y    x
解得x=1g     y=68g
答：可制得1g氢气，同时生成的氯化锌的质量是68g．

点评：该题存在一定的迷惑性，很多学生往往粗心的认为D的质量就是5+10-8═7克．所以该题能让学生在以后的学习中养成仔细审题的好习惯．