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    右图是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的“球”代表不图的原子。下列说法不正确的是

    A．图中“ ”表示氢分子　　　　　　　　　　　　　　

    B．反应前后，原子的种类、数目不变

    C．该反应中参加反应的两种分子的个数比为1:1

    D．该反应前后共涉及两种单质和两种化合物

    D

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    相关习题

    科目：初中化学 来源：2010届北京市东城区中考二模化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （8分）空气是一种十分重要的天然资源。
    ⑴空气成分按体积计算，含量最多的是________(填写化学式)。
    ⑵工业上用分离液态空气的方法制备氧气，这一过程属于________(填“物理”或“化学”)变化；实验室可通过多种途径制取氧气，如分解过氧化氢、加热高锰酸钾、电解水等，从降低能量消耗上思考，你选择的实验室制取氧气的方法是________。
    ⑶右图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列说法中正确的是      （填字母序号）。

    A．燃烧匙中的红磷可以换成硫或木炭
    B．最终进入瓶中水的体积约为氧气的体积
    C．燃烧匙中的红磷越多，瓶中的水位上升越高
    D．本实验可以证明空气含有Ｎ2、O2、CO2和稀有气体
    ⑷酸雨是指pH<5.6的雨、雪等各种形式的大气降水，它主要是由含硫燃料(煤和石油)燃烧释放的二氧化硫造成的，其危害极大。某科技工作者经测定得出酸雨的pH大小与小麦减产幅度关系的一组数据如下表所示。

    酸雨的pH
    		3.58
    		4.59
    		4.86
    小麦减产（%）
    		10
    		5
    		3
    ①根据数据判断，酸雨的酸性越      （填“强”或“弱“），小麦减产幅度越      （填”“大”或“小”）。 
    ②酸雨的形成主要是二氧化硫与水作用产生的亚硫酸(H2SO3)被空气中的氧气氧化为硫酸的缘故。该氧化反应的化学方程式为       。
    ⑸保护空气，提倡“低碳”，减少温室效应，是我们必须关注的问题。科学家正在研究如下图所示的二氧化碳新的循环体系。

    从图中分析得出的下列结论中，正确的是      （填字母序号）。
    A．二氧化碳也是一种重要的资源       
    B．利用降温、加压将二氧化碳分离是化学变化        
    C．二氧化碳与氢气在复合催化剂下反应产物是混合物
    D．液化石油气、汽油、甲醇等物质燃烧都有二氧化碳产生

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    科目：初中化学 来源：2010届北京市东城区中考二模化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）空气是一种十分重要的天然资源。

    ⑴空气成分按体积计算，含量最多的是________(填写化学式)。

    ⑵工业上用分离液态空气的方法制备氧气，这一过程属于________(填“物理”或“化学”)变化；实验室可通过多种途径制取氧气，如分解过氧化氢、加热高锰酸钾、电解水等，从降低能量消耗上思考，你选择的实验室制取氧气的方法是________。

    ⑶右图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列说法中正确的是       （填字母序号）。

    A．燃烧匙中的红磷可以换成硫或木炭

    B．最终进入瓶中水的体积约为氧气的体积

    C．燃烧匙中的红磷越多，瓶中的水位上升越高

    D．本实验可以证明空气含有Ｎ2、O2、CO2和稀有气体

    ⑷酸雨是指pH<5.6的雨、雪等各种形式的大气降水，它主要是由含硫燃料(煤和石油)燃烧释放的二氧化硫造成的，其危害极大。某科技工作者经测定得出酸雨的pH大小与小麦减产幅度关系的一组数据如下表所示。

    酸雨的pH

    3.58

    4.59

    4.86

    小麦减产（%）

    10

    5

    3

    ①根据数据判断，酸雨的酸性越       （填“强”或“弱“），小麦减产幅度越       （填”“大”或“小”）。 

    ②酸雨的形成主要是二氧化硫与水作用产生的亚硫酸(H2SO3)被空气中的氧气氧化为硫酸的缘故。该氧化反应的化学方程式为        。

    ⑸保护空气，提倡“低碳”，减少温室效应，是我们必须关注的问题。科学家正在研究如下图所示的二氧化碳新的循环体系。

    从图中分析得出的下列结论中，正确的是       （填字母序号）。

    A．二氧化碳也是一种重要的资源       

    B．利用降温、加压将二氧化碳分离是化学变化        

    C．二氧化碳与氢气在复合催化剂下反应产物是混合物

    D．液化石油气、汽油、甲醇等物质燃烧都有二氧化碳产生

     

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，研究

    甲醇具有重要意义。

     （1）用CO合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH (g)

    在容积为1L。的密闭容器中分别充入1molCO和2molH2，实验    测得甲醇的物质的量和温度、时间的关系曲线如右图所示。则该正反应的△H_______0（填“<”、“>”或“=”），判断的理由是______。

    （2）利用工业废气中的CO2可制取甲醇，其反应为：CO2+3H2CH3OH+H2O。

    ①常温常压下已知下列反应的能量变化如下图所示：

    由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为_______。

    ②为探究用CO2生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在一恒温恒容密闭容器中，充入1molCO2 和3molH2，进行上述反应。测得CO2。

    和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。从反应开始到

    平衡，v(H2)=_______ ；该温度下的平衡常数数值K=______。

    能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2))增大的措施有_______（任写一条）。

      （3）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种。

      ①甲醇蒸汽重整法。主要反应为；CH3OH(g)  CO(g)+2H2(g)设在容积为2.0L的密闭容器中充入0. 60 molCH3OH(g)，体系压强为P1，在一定条件下达到平衡时，体系压强为P2，且P2/P1 =2.2，则该条件下CH3OH   的平衡转化率为______ 。

     ②甲醇部分氧化法。在一定温度下以Ag/CeO2－ZnO为催

    化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如右图所示。则当n(O2)／n(CH3OH) =0.25时。CH3OH与O2发生的主要反应方程式为______ 。在制备H2：时最好控制n(O2))/n(CH3OH)=______。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    右图是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的“球”代表不图的原子。下列说法不正确的是

    A．图中“ ”表示氢分子　　　　　　　　

    B．反应前后，原子的种类、数目不变

    C．该反应中参加反应的两种分子的个数比为1:1

    D．该反应前后共涉及两种单质和两种化合物

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