Question

19．小明同学将12.5g含杂质石灰石样品与足量稀盐酸相混合，充分反应，如图是生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线． 
（1）石灰石完全反应后，生成CO₂的质量为4.40g
（2）石灰石样品的纯度为多少？

Answer 1

分析 题目给出了二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算参加反应的碳酸钙的质量，进而求算其质量分数也就是纯度．

解答 解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                     44
x                                         4.40g
$\frac{100}{44}$=$\frac{x}{4.40g}$
x=10.0g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数也就是纯度为$\frac{10.0g}{12.5g}$×100%=80.0%
答：（1）石灰石完全反应后，生成CO₂的质量为 4.40g
（2）石灰石样品的纯度为80.0%

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．