Question

（2013?南通二模）如图是工厂苛化法生产烧碱的示意图．

（1）在实验室，操作Ⅰ的名称是

过滤

；经操作Ⅰ得到废渣的主要成份是

CaCO₃

（写化学式）．
（2）物质X中各元素的质量比表示为

1：8

．
（3）某工厂化验员向含有1.6g氢氧化钠的溶液中，逐滴加入20.0g盐酸至氢氧化钠和盐酸恰好完全反应．求盐酸中溶质的质量分数为多少？若用1.6g上述得到的固体烧碱产品（含杂质）代替1.6g氢氧化钠，逐滴加入上述相同浓度盐酸至反应物恰好完全反应，则消耗盐酸的质量

大于

20g（填“大于”、“等于”或“小于”）．

Answer 1

分析：由图示的过程可知利用氧化钙和纯碱制取氢氧化钙的过程是：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，过滤得氢氧化钠的溶液，进行蒸发操作后可得氢氧化钠固体，据此对过程进行分析判断即可

解答：解：（1）由于氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，操作Ⅰ将固体与液体分开，因此为过滤，所以废渣的主要成份是碳酸钙；
（2）纯碱属于盐，制取烧碱必须是碱和盐反应生成新碱和新盐，需要用氧化钙制取碱，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，所以X是水，化学式为H₂O；水中氢氧元素的质量比为2：16=1：8
（3）设与氢氧化钠反应消耗氯化氢的质量为X则：
   NaOH+HCl═NaCl+H₂O
   40   36.5
 1.6g   X

40

1.6g

=

36.5

x

解得X=1.46g
故盐酸中溶质的质量分数为

1.46g

20g

×100%=7.3%
由图示可知A物质是过量，所以氢氧化钙是过量的，滤液中会混有氢氧化钙
设与1.6g氢氧化钙反应消耗掉氯化氢质量为y
Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O
74        73
1.6g      y

74

1.6g

=

73

y

   y=1.58g
盐酸的质量为

1.58g

7.3%

=21.6g＞20g
因此用上述得到的固体烧碱产品（含氢氧化钙）代替1.6g氢氧化钠，逐滴加入上述相同浓度盐酸至反应物恰好完全反应，则消耗盐酸的质量 大于20g
故答案为（1）过滤； CaCO₃．
（2）1：8  （3）7.3%，大于

点评：此题是一道框题推断分析题，其主干就是工业上制取烧碱的方法，只要能依据氢氧化钠是由碳酸钠和氢氧化钙制取的原理进行分析，即可得相应的问题答案