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(2013?南通二模)如图是工厂苛化法生产烧碱的示意图.

(1)在实验室,操作Ⅰ的名称是
过滤
过滤
;经操作Ⅰ得到废渣的主要成份是
CaCO3
CaCO3
(写化学式).
(2)物质X中各元素的质量比表示为
1:8
1:8

(3)某工厂化验员向含有1.6g氢氧化钠的溶液中,逐滴加入20.0g盐酸至氢氧化钠和盐酸恰好完全反应.求盐酸中溶质的质量分数为多少?若用1.6g上述得到的固体烧碱产品(含杂质)代替1.6g氢氧化钠,逐滴加入上述相同浓度盐酸至反应物恰好完全反应,则消耗盐酸的质量
大于
大于
20g(填“大于”、“等于”或“小于”).
分析:由图示的过程可知利用氧化钙和纯碱制取氢氧化钙的过程是:氧化钙与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙再与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠,过滤得氢氧化钠的溶液,进行蒸发操作后可得氢氧化钠固体,据此对过程进行分析判断即可
解答:解:(1)由于氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,操作Ⅰ将固体与液体分开,因此为过滤,所以废渣的主要成份是碳酸钙;
(2)纯碱属于盐,制取烧碱必须是碱和盐反应生成新碱和新盐,需要用氧化钙制取碱,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,所以X是水,化学式为H2O;水中氢氧元素的质量比为2:16=1:8
(3)设与氢氧化钠反应消耗氯化氢的质量为X则:
   NaOH+HCl═NaCl+H2O
   40   36.5
 1.6g   X
40
1.6g
=
36.5
x

解得X=1.46g
故盐酸中溶质的质量分数为
1.46g
20g
×100%
=7.3%
由图示可知A物质是过量,所以氢氧化钙是过量的,滤液中会混有氢氧化钙
设与1.6g氢氧化钙反应消耗掉氯化氢质量为y
Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O
74        73
1.6g      y
74
1.6g
=
73
y
   y=1.58g
盐酸的质量为
1.58g
7.3%
=21.6g>20g
因此用上述得到的固体烧碱产品(含氢氧化钙)代替1.6g氢氧化钠,逐滴加入上述相同浓度盐酸至反应物恰好完全反应,则消耗盐酸的质量 大于20g
故答案为(1)过滤; CaCO3
(2)1:8  (3)7.3%,大于
点评:此题是一道框题推断分析题,其主干就是工业上制取烧碱的方法,只要能依据氢氧化钠是由碳酸钠和氢氧化钙制取的原理进行分析,即可得相应的问题答案
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