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已知某碱的溶解度随温度的升高而增大,温度一定时,该碱溶液的浓度越大,其碱性越强.
(1)要使该碱饱和溶液的pH升高(不能增加溶质),可采取的方法是:
 

(2)要使该碱饱和溶液的pH降低,在下列试剂中,哪些可选择加入?
 
(填序号)
A.CO2      B.CaCO3    C.Fe(OH)3      D.H2SO4
写出其中的一个化学方程式:
 
考点:溶液的酸碱性与pH值的关系,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题:常见的碱 碱的通性
分析:(1)要使该碱饱和溶液的pH升高(溶质不变),只能减少溶剂,使溶液的质量分数增大,使溶液的PH的增大;
(2)加入的物质与该碱溶液反应,使OH--浓度下降,从而使pH降低.
解答:解:
(1)该碱溶液的溶解度随温度升高而增大,又因要使该碱饱和溶液的pH升高且溶质不变,所以可以升高温度,并在该温度下蒸发溶剂,使溶液的质量分数增大,使溶液的PH的增大.
(2)A,D物质分别与该碱溶液反应,使OH-浓度下降,所以碱饱和溶液的pH降低;B不与该碱溶液反应,C不溶于水,所以不改变溶液的PH值.二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,反应的和化学方程式为:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O.
故答案为:
(1)升高溶液温度并在该温度下蒸发溶剂;
(2)AD.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
点评:要熟记酸碱盐的溶解性,碱的化学性质,理解应用溶解度与温度的关系解答问题.
练习册系列答案
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下列变化属于化学变化的是(  )
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鉴别下列物质,所用试剂或方法错误的是(  )
选项ABCD
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某金属冶炼厂从含有金属镁、铁、铜的废弃粉末中,分离和回收金属,设计了如下实验方案:

请回答:
(1)步骤①中分离得到的金属B是
 
(填化学式);步骤②中加入适量的是
 
(填名称).
(2)步骤②中操作a的名称是
 
;在此过程中需要使用玻璃棒,其作用是
 

(3)写出步骤②所涉及的化学反应方程式
 

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下列实验和结论,正确的是(  )
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B、某无色气体燃烧的产物能使澄清石灰水变浑浊,该气体一定是CO
C、某气体与氧气混合后经点燃发生爆炸,可说明该气体具有可燃性
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(1)按要求填空:3H
 
;氧化铁中铁元素的化合价
 
+2
Ca
 
;3个钠离子
 
;三个硫酸根离子
 

(2)有C、H、Cl、O、Na五种元素,请选用这五种元素中一种或几种写出符合下列要求的物质(用化学式表示).
①实验室常用来制取CO2气体的酸
 

②生活中常用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉等食物的盐
 

③实验室里常用作酒精灯的燃料
 

④发酵粉的重要成分之一(苏打)是
 

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