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    9．很多饮料中都含有柠檬酸（C6H8O7）．下列关于柠檬酸的说法中正确的是（　　）
    A．属于氧化物
    B．由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子组成
    C．相对分子质量为192
    D．分子中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：8：7

    分析 A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物．
    B、根据柠檬酸的微观构成进行分析判断．
    C、根据相对分子质量的计算方法来分析．
    D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．

    解答 解：A、柠檬酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误．
    B、柠檬酸是由柠檬酸分子构成的，1个柠檬酸分子是由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成的，故选项说法错误．
    C、柠檬酸C6H8O7的相对分子质量=12×6+1×8+16×7=192，故选项说法正确．
    D、分子中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×7）=12：1：14，故选项说法错误．
    故选：C．

    点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．化学实验小组的同学们发现，实验室一瓶长时间放置的氢氧化钠溶液的试剂瓶口有白色粉末状固体，于是对白色粉末可能的成分进行了猜想：①可能含有氢氧化钠；②可能含有碳酸钠．
    （1）实验小组得出猜想②的理由是：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（用化学方程式表示）
    （2）取白色粉末少许，加稀盐酸有气泡产生，证明白色粉末中一定含有Na2CO3，该反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
    （3）同学们想证明白色粉末中还含有氢氧化钠，于是取少量白色粉末溶于水，滴入酚酞溶液，酚酞变红，因此小明同学认为一定含有氢氧化钠，你认为对吗？说出理由不对，碳酸钠的水溶液呈碱性，也能使酚酞溶液变红．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．A～F为初中化学常见的六种物质，且都含有一种相同元素，它们相互间的关系如图所示，已知A、B、C、D、E是不同类别的物质，C俗称纯碱，F是人体中含量最多的物质．（“→”表示转化关系，“-”表示反应关系；部分反应物、生成物及反应条
    件已略去）请回答：
    （1）写出A、D的化学式：AO2，DH2SO4；
    （2）写出B物质的一种用途灭火，C与E发生反应需满足的条件是产生沉淀； 其化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    17．有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、NaOH、BaCl2中的一种或几种．取样溶于水，有沉淀产生；过滤后向沉淀中滴加盐酸有气体产生，沉淀的量与加入盐酸体积的关系如图所示．由此推断白色固体中（　　）
    A．沉淀只有CaCO3
    B．沉淀物一定有BaSO4和CaCO3
    C．溶液中可能有CaCO3和NaOH，一定有Na2SO4，BaCl2
    D．溶液中一定有Na2SO4，BaCl2和CaCO3，一定没有NaOH

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．金属是一类重要的材料，其应用十分广泛，请回答下列有关金属的问题．
    （1）铝的利用比铜和铁晚．金属大规模开发和利用的先后顺序与下列A有关．
    A．金属的活动性     B．金属的导电性   C．金属在地壳中的含量
    （2）铝是活泼金属，为什么通常铝锅却很耐腐蚀？
    （3）如图1是某探究实验装置图．一段时间后，能观察到什么现象？（装置气密性良好，且开始时U型管两端的红墨水液面相平）红墨水左高右低．

    （4）X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化；将X和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而Z无变化．
    ①判断X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序：Y＞X＞Z．
    ②具体确定一种X后，写出X与硝酸银溶液反应的化学方程式：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag．．
    （5）利用图2装置可模拟一氧化碳还原赤铁矿的实验，并检验该反应生成的气体产物．已知由A装置制取的CO气体中混有少量的CO2．
    ①一氧化碳还原赤铁矿的化学反应方程式为Fe2O3+3C0$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    ②气体通过装置的顺序是A→C→D→B（装置不能重复使用）．
    （6）某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁．现有废硫酸49t（H2SO4的质量分数为10%），与足量废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质中不属于合金的是（　　）
    A．不锈钢B．氧化铁C．黄铜D．生铁

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．研究和控制化学反应条件有重要意义．
    （1）同学们想探究双氧水的溶质质量分数对反应速率的影响．在其他条件相同的情况下进行了三次实验，记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间．．
    实验30%双氧水的质量（g）加入的水的体积（mL）二氧化锰质量（g）收集时间（s）
    110405200
    220305100
    33020567
    ①取用二氧化锰的仪器是B（选填编号）．

    ②．写出上述反应的化学反应方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．如下图所示，发生装置应选用B（填编号，下同），此题中气体收集装置应采用的是C．

    ③．实验3中，加入的二氧化锰质量为5g．
    ④．相同条件下，实验3产生氧气的速率最快，说明在相同的条件下，双氧水的溶质质量分数越大，反应速率越快．
    （2）二氧化碳与水反应，在常温下进行的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3，
    在叶绿素、光照的条件下发生光合作用生成葡萄糖 （C6H12O6）和氧气的化学方程式为6CO2+6H2O$\frac{\underline{\;\;\;光照\;\;\;}}{叶绿体}$C6H12O6+6O2，反应物相同，但产物不同．说明反应条件不同，产物不同．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液来洗涤石油产品中的残余硫酸溶液490克，共消耗氢氧化钠溶液800克，洗涤后的溶液呈中性．试计算残余硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．今年“五•一”假期，中学生小红随爸爸、妈妈到野外郊游．
    （l） 妈妈准备了水、苹果、面包、火腿肠、卤鸡蛋等食物，其中富含糖类的食物是面包．
    （2）一路上他们能闻到阵阵花香的原因是分子在不断运动．
    （3）沿途中看到一些车辆排放出大量浓烟，小红联想到所学化学知识，认为该汽车所用燃料为石油产品，石油属于化石能源．汽车尾气大量排放会导致雾霾等环境问题，为了减轻环境污染，可开发利用的新能源有太阳能（合理均可），我市的一些公交车改用压缩天然气作燃料，天然气的最主要成分是甲烷（填名称），其充分燃烧的化学方程式是CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
    （4）去到一个公园，小红看到一些铁质护栏上有铁锈，铁生锈的条件是与空气和水同时接触，用稀盐酸除去铁锈的化学反应方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，请写出一种防止铁制品锈蚀的方法在铁制品表面涂油漆（合理均可）．

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