[题目]实验室常用的干燥剂“碱石灰是氧化钙和固体氢氧化钠的混合物.易与空气中的水蒸气和二氧化碳反应而变质.某同学对一瓶久置的碱石灰进行了如下探究:猜想一:没有变质.只含有氧化钙和氢氧化钠,猜想二:部分变质,猜想三:完全变质.含有和 .则氢氧化钠变质的化学反应方程式是 .实验如图所示:操作⑤中的气泡中的气体是 ,由操作的现象判断:猜想三 (填� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】实验室常用的干燥剂“碱石灰”是氧化钙和固体氢氧化钠的混合物，易与空气中的水蒸气和二氧化碳反应而变质。某同学对一瓶久置的碱石灰进行了如下探究：

（猜想与假设）

猜想一：没有变质，只含有氧化钙和氢氧化钠；

猜想二：部分变质；

猜想三：完全变质，含有______________和______________。

则氢氧化钠变质的化学反应方程式是______________________________。

（进行实验）

实验如图所示：

（解释与结论）

操作⑤中的气泡中的气体是________；由操作的现象判断：猜想三______________（填“成立”或“不成立”）；由操作⑤⑥的现象判断滤液中含有_____________，由此判断猜想一不成立，得出结论。

（反思与评价）

实验室中碱石灰应该______________保存。

【答案】氢氧化钙碳酸钠 CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O 二氧化碳（CO2）不成立碳酸钠（NaCO3）密封、干燥

【解析】

①碱石灰样品取少量加水溶解，②用手触摸试管外壁，有热感，则样品中一定有氧化钙，氧化钙溶于水放热，样品没有完全变质；③将浊液过滤后，得到滤渣和滤液，④滤渣加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣一定是碳酸钙，气体一定是二氧化碳气体；⑤滤液中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定有碳酸钠，气体一定是二氧化碳气体；⑥滤液中加入澄清的石灰水有白色沉淀，则滤液中一定有碳酸钠；

猜想三：碱石灰完全变质，氧化钙遇水变为氢氧化钙，氢氧化钠遇二氧化碳变为碳酸钠；则氢氧化钠变质的化学反应方程式：CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O；

解释与结论：

操作⑤中滤液中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定有碳酸钠，气体一定是二氧化碳气体；由操作的现象判断：猜想三不成立，因为操作②用手触摸试管外壁，有热感，则样品中一定有氧化钙，氧化钙溶于水放热，样品没有完全变质；由操作⑤滤液中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定有碳酸钠，气体一定是二氧化碳气体；操作⑥滤液中加入澄清的石灰水有白色沉淀，则滤液中一定有碳酸钠；说明样品中氢氧化钠已经变质，由此判断猜想一不成立，得出结论。

反思与评价：

实验室中碱石灰易与空气中的水蒸气和二氧化碳反应而变质，应该：密封、干燥保存。

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【题目】固体酒精，因使用、运输和携带方便，燃烧时对环境的污染较少，与液体酒精比较安全性较高，作为一种固体燃料，广泛应用于餐饮业、旅游业和野外作业的等场合。在一次用餐中，同学们对固体酒精产生了好奇，于是对其成分进行研究。

（查阅资料）（1）该固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成。（2）氯化钙、氯化钡溶液均呈中性。（3）浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳。

探究活动一：探究固体酒精的成分

（提出问题）（1）酒精中是否含有碳元素？

（2）固体酒精中的氢氧化钠是否变质？

（实验探究）（1）按右图实验，发现澄清石灰水变浑浊，由此可得出酒精中含有碳元素的结论，此结论__________（选填“合理”或“不和理”）。

（2）取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，取沉淀与试管中加稀盐酸，有气泡产生，写出产生气体的化学方程式：______________ 。分析实验并结合资料得出氢氧化钠已变质。

（3）为进一步确定氢氧化钠的变质程度，分组探究。

①甲组烧杯上层清夜于两支试管中，按下图探究。

方案
现象	溶液变红	产生
结论	清液中有氢氧化钠	清夜中有碳酸钠

②乙组认为甲组实验不能证明清夜中一定有氢氧化钠，理由与是_______________。他们另取烧杯中上层清夜，加足量氯化钡溶液，充分反应后滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红。

（实验结论）经讨论一致认为固体酒精中的氢氧化钠部分变质。

（拓展应用）要除取部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，可选择适量的__________（选填字母序号）。

ABa（OH）2溶液 BCaCI2溶液 CCa（OH）2

探究活动二：探究固体酒精中碳酸钠的质量分数利用如图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）。

（1）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置的A和B中含有的__________，再接上装置C和D。

（2）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应）。

（3）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿。根据质量守恒定律，装置_________（填序号）在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此计算出该固体酒精中Na2CO3的质量分数。若没有装置D，将会使测定结果______________（选填“偏大”或“偏小”）。

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【题目】称取BaCl2和NaCl的固体混合物32.5g，加入82.8g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题：

（1）Na2SO4和NaCl中均含有钠元素，钠元素位于元素周期表第____________周期。

（2）完全反应后生成BaSO4沉淀______________g。

（3）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液质量是_____________g。

（4）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是____________?(精确到0.1%)（写出计算过程）

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（提出猜想）猜想1.碳酸钠；猜想2.碳酸氢钠；猜想3.___________。

（查阅资料）①碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性；② 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠受热不分解

（实验探究）兴趣小组设计不同实验方案进行探究。

甲组方案：将白色粉末溶于水后用pH试纸测定其酸碱度，pH>7猜想1正确

乙组方案：如图1，取适量白色粉末于试管中，将导管伸入澄清石灰水，加热，澄清石灰水变浑浊，猜想2正确，写出装置B中反应的化学方程式______________。

丙组方案：用如图2所示装置作为反应容器，准确测量生成气体的体积以判断白色粉末的成分。分别向盛有碳酸钠、碳酸氢钠和白色粉末的锥形瓶中，注入等体积、等浓度的足量的稀盐酸，记录如表：

实验编号	锥形瓶内物质[来源		最终得到 CO2 体积/mL
实验编号	名称	质量/g	最终得到 CO2 体积/mL
①	碳酸钠	a	V1
②	碳酸氢钠	a	V2
③	白色粉末	m	V3