【题目】（10分）在学习盐的性质时，某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M（如图）进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液．同学们对该实验进行了一系列的研究．
探究一 M溶液中的溶质是什么？
（1）【提出猜想】该组同学认为M溶液的溶质有两种可能：①是 ，②是CaCl2．
【收集资料】CaCl2水溶液呈中性．
（2）【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量M溶液于试管中，向其中滴加 | 猜想①正确，碳酸钠与其反应的化学方程式为 |
探究二 过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？
【提出猜想】猜想一：NaOH和Na2CO3；猜想二：_____；猜想三：NaOH
（3）【实验验证】同学们针对“猜想一”进行了如下实验：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取样于试管中，滴入几滴稀盐酸 | 没有气体产生 | “猜想一”不成立 |
他们的实验结论是否正确？ ，理由是 ．
（4）【继续探究】设计实验方案确定滤液中溶质的组成．
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
分别取少量滤液于A、B两支试管中，A中加入CaCI2溶液，B中加入 溶液 | 若A中产生白色沉淀，B中没有沉淀 | “猜想一”成立 |
“猜想二”成立 | ||
“猜想三”成立 |
【答案】探究一 （1）氢氧化钙；猜想二：氯化钙和氢氧化钙（2）
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量M溶液于试管中，向其中滴加酚酞 | 溶液变红 | 猜想①正确，碳酸钠与其反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH |
（3）不正确，溶液中氢氧化钠能与加入的少量盐酸反应，即使溶液中有碳酸钠也可能不产生气体；
（4）
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
分别取少量滤液于A、B两支试管中，A中加入CaCI2溶液，B中加入Na2CO3溶液 | 若A中产生白色沉淀，B中没有沉淀 | “猜想一”成立 |
若A中没有沉淀，B中产生沉淀 | “猜想二”成立 | |
若AB中都没有沉淀 | “猜想三”成立 |
【解析】
试题分析：将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M（如图）进行反应，有白色沉淀产生，说明该物质能和碳酸根产生沉淀，首先考虑为含钙的物质，比如氯化钙或者氢氧化钙等，当然也可能是含有钡离子也可以；取少量M溶液于试管中，向其中滴加酚酞，如果变红说明猜想一正确，因为如果是氯化钙会产生碳酸钙和氯化钠，不会让酚酞变色。滴入盐酸没有气泡说明猜想一不正确是没有根据的，因为溶液中氢氧化钠能与加入的少量盐酸反应，即使溶液中有碳酸钠也可能不产生气体，上层清液会是三种情况，将看加入的氯化钙的量来决定，若A中产生白色沉淀，B中没有沉淀说明没有钙离子存在即没有含钙的溶液，若A中没有沉淀，B中产生沉淀含有钙，即可能是氯化钙或者氢氧化钙；若AB中都没有沉淀说明两种情况都不是，就只能含有氢氧化钠。
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②用稀硫酸、铁为原料将碱式碳酸铜转化为铜，反应的化学方程式是： 。
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