Question

在氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入锌粉，下列说法中不正确的是（ ）
A．若反应完成后锌有剩余，则溶液中有Zn²⁺，无Cu²⁺，可能有Fe²⁺
B．若反应完成后锌有剩余，则溶液中有Zn²⁺，没有Cu²⁺和Fe²⁺
C．若反应完成后锌无剩余，溶液中若有Cu²⁺，则一定有Fe²⁺
D．若反应完成后锌无剩余，溶液中若无Cu²⁺，则可能有Zn²⁺和Fe²⁺

Answer 1

【答案】分析：根据金属活动性顺序，锌＞铁＞铜，锌能与铁和铜的盐溶液反应，置换出里面的金属，铁能置换出铜盐中的铜，根据加入的锌粉和原混合液中亚铁盐和铜盐的多少不同，反应后的剩余物质可能会出现多种组成情况，但剩余的物质间不能再发生反应．
解答：解：
A、若反应后锌有剩余，则溶液中不能有Fe²⁺，因为锌和Fe²⁺反应，此项说法错误；
B、若反应完成后锌有剩余，说明溶液中的Cu²⁺和Fe²⁺全部参加了反应，则溶液中有Zn²⁺，无Cu²⁺和Fe²⁺，此说法正确；
C、若反应完成后锌无剩余，则溶液中若有Cu²⁺，则一定有Fe²⁺，因为锌在溶液中先置换活动性弱的金属，如果活动性弱的金属离子没有被置换出来，那么活动性强的金属离子一定没有置换出来了，此说法正确；
D、若反应完成后锌无剩余，则溶液中若无Cu²⁺，则可能有Fe²⁺，因为锌在溶液中先置换活动性最弱的金属铜，再置换铁，可能存在把铜置换完而亚铁离子有剩余的情况，此说法正确．
故选A．
点评：此题考查了金属活动性顺序表中锌、铁、铜的活动性强弱，及其金属活动性顺序表的应用，要求学生会利用金属活动性顺序表的应用，来判断反应后的生成物是哪种物质．