分析 (1)溶解度曲线的交点表示该温度下,物质的溶解度相等;
(2)根据甲的溶解度可以判断饱和溶液中溶质与溶剂的质量比;
(3)甲的溶解度随着温度的升高而增大,且变化较大,乙的溶解度受温度影响没有甲明显;
(4)根据实验现象可以判断相关方面的问题.
解答 解:(1)20℃时,甲乙的溶解度曲线交于一点,二者的溶解度相同;
(3)10℃时甲的溶解度是5g,即100g水中最多溶解5g的甲,所以向50g水中加入5g甲,充分溶解,最多溶解2.5g的甲,所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 2.5g:50g=1:20;
(3)30℃时,甲的饱和溶液中含有少量的乙,现要提纯甲,可采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法,因为甲的溶解度变化比乙大;
(4)30℃时,向分别盛有相同质量的甲、乙的烧杯中,各加入100g水,充分溶解后,由图示可知①中溶质全部溶解,而②中有剩余晶体,说明该温度下①的溶解度大于②,则①是甲的溶解度曲线,②是乙的溶解度曲线;
A、由图示可知①中溶质全部溶解,全部溶解可能刚好饱和,也可能不饱和,所以A错误;
B、乙的溶解度随温度升高而增大,所以使烧杯②中固体全部溶解,可以采用升高温度或增加溶剂的方法,正确;
C、将烧杯②中的溶液变为不饱和溶液,可用加溶剂和升温的方法,若用升温至恰好饱和的方法,溶液中的溶质、溶剂质量不变,溶质质量分数不变,故错误;
D、由图示可知②中有剩余晶体,说明该温度下加入的固体的质量一定大于30℃时乙的溶解度,若将得到的①烧杯中溶液降温至0℃时,甲的溶解度大大降低,小于降温前乙 的溶解度,则一定析出晶体,溶液质量分数一定会减少,正确;
故答案为:(1)20℃;(2)1:20;(3)降温结晶(或冷却热饱和溶液);(4)BD.
点评 此题是对溶解度知识的考查,解决的关键是利用溶解度的知识对溶液进行分析,并利用降温使溶质析出的相关知识进行解题的探讨.
科目:初中化学 来源: 题型:解答题
小红 | 小明 | |
A | 甲:氯化钡 乙:稀盐酸 | 甲:硝酸钡 乙:稀硝酸 |
B | 甲:硝酸钡 乙:稀硝酸 | 甲:氯化钡 乙:稀盐酸 |
C | 甲:硝酸钡 乙:稀盐酸 | 甲:氯化钡 乙:稀硝酸 |
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | Ca(OH)2、NaOH和H2 | B. | CaCO3、Ca(OH)2、NaOH和H2 | ||
C. | CaCO3、NaOH、Ca(OH)2 | D. | Ca(OH)2、CaCO3和H2 |
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题
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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题
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科目:初中化学 来源: 题型:填空题
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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