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12.如图1表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,清回答下列问题:

(1)甲、乙溶解度相等时的温度为20℃.
(2)10℃时,向50g水中加入5g甲,充分溶解,所得溶液中溶质与溶剂的质量比为1:20.
(3)30℃时,甲的饱和溶液中含有少量的乙,现要提纯甲,可采用的方法是降温结晶(或冷却热饱和溶液).
(4)30℃时,向分别盛有相同质量的甲、乙的烧杯中,各加入100g水,充分溶解后,其结果如图2所示.下列有关说法,正确的是BD(填字母序号).
A.①烧杯中的溶液是不饱和溶液.
C.升高温度或增加溶剂都有可能将②烧杯中固体全部溶解.
C.若将②烧杯中的溶液变为不饱和溶液,溶液中溶质的质量分数一定会减少.
D.将得到的①烧杯中溶液降温至0℃时,溶液质量分数一定会减少.

分析 (1)溶解度曲线的交点表示该温度下,物质的溶解度相等;
(2)根据甲的溶解度可以判断饱和溶液中溶质与溶剂的质量比;
(3)甲的溶解度随着温度的升高而增大,且变化较大,乙的溶解度受温度影响没有甲明显;
(4)根据实验现象可以判断相关方面的问题.

解答 解:(1)20℃时,甲乙的溶解度曲线交于一点,二者的溶解度相同;
(3)10℃时甲的溶解度是5g,即100g水中最多溶解5g的甲,所以向50g水中加入5g甲,充分溶解,最多溶解2.5g的甲,所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 2.5g:50g=1:20;
(3)30℃时,甲的饱和溶液中含有少量的乙,现要提纯甲,可采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法,因为甲的溶解度变化比乙大;
(4)30℃时,向分别盛有相同质量的甲、乙的烧杯中,各加入100g水,充分溶解后,由图示可知①中溶质全部溶解,而②中有剩余晶体,说明该温度下①的溶解度大于②,则①是甲的溶解度曲线,②是乙的溶解度曲线;
A、由图示可知①中溶质全部溶解,全部溶解可能刚好饱和,也可能不饱和,所以A错误;
B、乙的溶解度随温度升高而增大,所以使烧杯②中固体全部溶解,可以采用升高温度或增加溶剂的方法,正确;
C、将烧杯②中的溶液变为不饱和溶液,可用加溶剂和升温的方法,若用升温至恰好饱和的方法,溶液中的溶质、溶剂质量不变,溶质质量分数不变,故错误;
D、由图示可知②中有剩余晶体,说明该温度下加入的固体的质量一定大于30℃时乙的溶解度,若将得到的①烧杯中溶液降温至0℃时,甲的溶解度大大降低,小于降温前乙 的溶解度,则一定析出晶体,溶液质量分数一定会减少,正确;
故答案为:(1)20℃;(2)1:20;(3)降温结晶(或冷却热饱和溶液);(4)BD.

点评 此题是对溶解度知识的考查,解决的关键是利用溶解度的知识对溶液进行分析,并利用降温使溶质析出的相关知识进行解题的探讨.

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

2.小红与小明同学各设计了一个优化实验方案,小红验证某溶液中含有碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠,小明验证某氯化钠溶液中含有碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠并提纯氯化钠,其实验流程及部分实验现象如图所示,除虚线箭头部分外,其余步骤流程相同,所选甲、乙试剂不同.

(1)样品溶液的pH大于7(填“大于”、“等于”或“小于”).
(2)甲、乙试剂选择正确的一组是B(填序号).
小红小明
A甲:氯化钡  乙:稀盐酸甲:硝酸钡  乙:稀硝酸
B甲:硝酸钡  乙:稀硝酸甲:氯化钡  乙:稀盐酸
C甲:硝酸钡  乙:稀盐酸甲:氯化钡  乙:稀硝酸
(3)两位同学在加入试剂甲后,现象相同,即步骤III中加入试剂甲后的现象是产生白色沉淀,溶液仍然为红色.
(4)小明同学步骤IV得到的滤液中除指示剂外还含有的溶质是NaCl、BaCl2、HCl.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

3.某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气,如:NaH+H2O=NaOH+H2↑,那么CaH2与少量Na2CO3溶液之间发生反应的产物有(  )
A.Ca(OH)2、NaOH和H2B.CaCO3、Ca(OH)2、NaOH和H2
C.CaCO3、NaOH、Ca(OH)2D.Ca(OH)2、CaCO3和H2

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

20.实验老师买来一瓶浓硫酸,仔细观察标签,其内容如图所示,请回答下列问题:
(1)该试剂瓶中硫酸溶液的质量是920g.
(2)现要将100g这种浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸,需要加水的质量是390g.

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

7.镁能在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳.小红据此提出问题:钠能在二氧化碳中燃烧吗?请你与她一起探究这个问题.

(1)提出假设:钠在二氧化碳中燃烧,生成物可能是Na2O、C、Na2CO3、CO.
(2)查阅资料:CO能与氯化钯(PbCl2)溶液反应生成黑色固体钯:CO+PbCl2+H2O═CO2+Pb↓+HCl.
(3)Na2O、Na2CO3均为白色固体.
(4)实验探究:①为了获得干燥的二氧化碳气体,并检查反应的生成物,各装置中合适的试剂,B是浓硫酸,E是氯化钯溶液.取黄豆大小的钠,吸干表面的煤油,放入硬质玻璃管中.
②打开分液漏斗,让稀盐酸滴入平底烧瓶,通入CO2,待出现什么现象时开始点燃酒精灯澄清石灰水变浑浊后.
③钠在加热时能剧烈燃烧,燃烧结束后,硬质玻璃管中有黑色、白色固体生成,E溶液产生黑色沉淀.据此你得出的结论是产物中含有一氧化碳.
④请你设计一个方案探究黑色固体的成分是碳.你的方案是实验步骤:把黑色固体放在氧气中灼烧,把产生的气体通入澄清石灰水中;
实验现象:黑色固体剧烈燃烧,澄清石灰水变浑浊;
实验结论:黑色固体是碳,经检验,白色固体的成分是Na2CO3
⑤写出钠与CO2加热时的化学反应方程式6Na+5CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Na2CO3+C+CO.
⑥按如图方式连接好装置,若检查气密性.你认为检查该装置气密性的方法是连接装置,把圆底烧瓶浸入热水中,如果BDE装置都产生气泡,说明装置不漏气.
⑦若获得纯净的二氧化碳气体,需除去可能产生的氯化氢气体,你认为应装置AB之间串接一个盛有不与CO2反应的碱性性(填“酸性”或“碱性”)溶液的吸收瓶.

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

17.实验室现有一种含有氯化钠的纯碱固体样品.某化学兴趣小组的同学在老师的指导下,利用如图所示装置(部分固定装置已略去)进行实验,测定其中纯碱的含量,并证实二氧化碳能与氢氧化钠发生化学反应.已知,该装置气密性良好,氢氧化钠溶液过量.
Ⅰ.称量纯碱样品质量记为m,装置B及其中试剂的总质量为m1
Ⅱ.将质量为m的样品装入装置A中,关闭止水夹K2,打开止水夹K1.向样品中加入足量的稀硫酸,充分反应后,观察到C装置中的澄清石灰水不变浑浊.再次称B装置的总质量为m2
Ⅲ.关闭止水夹K1,打开止水夹K2,使B装置与空气连通.向D装置内加入足量的稀盐酸(溶液浸没长颈漏斗下端管口)充分反应,观察现象.请回答:
(1)利用A装置制取二氧化碳的发生装置与实验室用氯酸钾制取氧气的发生装置不相同(填“相同”或“不同”)
(2)二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O.
(3)依据实验所得数据,该组甲同学得出计算样品中纯碱含量的式子为$\frac{53({m}_{2}-{m}_{1})}{22m}$,通过误差分析,乙同学发现所用数据不可靠.造成该数据不可靠的原因及其对计算结果的影响是:
①没有事先排走空气中的二氧化碳,导致计算结果偏大.
②装置内还有残留的二氧化碳气体没有被氢氧化钠溶液吸收,导致测量结果偏小.(任选一个因素)
(4)证实二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应的现象是C中液体压入B中,产生白色沉淀.
(5)实验结束后,B装置溶液中含有的溶质可能有多种情况,任意写出其中的一种情况NaOH或NaOH、Ca(OH)2或NaOH、Na2CO3

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

4.下表是所列是两种元素的部分信息,请用化学用语将表格补充完整:
元素符号离子结构示意图离子符号它们组成的单质相互反应的化学方程式
AlAl3+
          

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

1.2012年奥运会已经在伦敦举行.
(1)奥运会期间从日本引起的高速电动车替代了传统的燃料汽车,其主要目的是利用清洁能源,减少空气污染,电车工作时的能量转化形式为电能转化成机械能.
(2)开幕式时用大型遥控飞艇作为宣传工具以渲染活动氛围,为使飞船在空中安全而有效,你认为飞艇内充入哪种气体最好B(填字母序号).
A.氮气  B.氦气  C.氢气  D.二氧化碳.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

2.前几天,杭州经视新闻连续报道了某厂生产的“笋干”使用焦亚硫酸钠进行漂白保鲜的事情.焦亚硫酸钠(Na2S2O5),又称二硫五氧酸钠,重硫氧,白色或微黄结晶粉末,湿时相对密度1.4,溶于水甘油,微溶于乙醇.受潮易分解,露置空气中易氧化成硫酸钠,与强酸接触放出二氧化硫而生成相应的眼泪,加热到150℃分解,如果过量食用,会引起腹泻,严重时会毒害肝、肾脏,引起急性中毒.同时,二氧化硫还是一种致癌物质.
(1)以上信息中的焦亚硫酸钠属于盐(填“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”).
(2)写出焦亚硫酸钠与硫酸反应的化学方程式Na2S2O5+H2SO4=Na2SO4+H2O+2SO2↑;
(3)焦亚硫酸钠应保存在干燥的环境中.

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