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有氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、硫酸、水、盐酸五瓶液体,给你以下药品,请你从中选择合适的物质,用尽量简便的方法把它们一一鉴别出来,并完成实验报告.
供选择的药品:氯化钡溶液、锌粒、酚酞溶液、石蕊溶液、碳酸钠溶液、澄清石灰水、硝酸银溶液.
操作步骤 现象与结论及有关化学方程式
______
______
五种物质中,氢氧化钠溶液呈碱性,稀硫酸、稀盐酸呈酸性,,氯化钠和水呈中性,可加入石蕊试液进行鉴别出氢氧化钠,氢氧化钠溶液使紫色石蕊试液变蓝,使石蕊试液变红的是盐酸和硫酸,不变色的是氯化钠和水;硫酸与盐酸的不同点是酸根阴离子不同,分别加入氯化钡,稀硫酸与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀,化学方程式为:H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl盐酸与氯化钡不反应;氯化钠和水通过加入硝酸银进行鉴别.氯化钠溶液与硝酸银反应生成氯化银沉淀.化学方程式为:NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3
故答案为:
操作步骤 现象与结论及有关化学方程式
①分别取少量液体于试管中,分别滴加石蕊试液,振荡;
②向变红色的两支试管中滴加BaCl2溶液,振荡;
③向不变色的两支试管中滴加AgNO3溶液,振荡.
溶液变红的是硫酸或盐酸,溶液变蓝的是氢氧化钠溶液,溶液不变色的是氯化钠溶液或水;
产生白色沉淀的是硫酸,没有的是盐酸;
H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl

产生白色沉淀的是氯化钠溶液,没有的是水.
NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3
练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

有甲、乙、丙、丁4瓶无色溶液,分别是稀盐酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液中的一种.通过如图所示实验过程可将它们一一鉴别.其中所加试剂X可能是(  )

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?玄武区一模)以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”,它是目前化学工业的重要支柱之一.
Ⅰ.由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质,不符合电解要求,因此必须经过精制.如图是粗盐精制的流程:

回答下列问题:
(1)操作②的名称是
过滤
过滤

(2)在悬浊液中加NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液三种试剂的顺序合理的为
BCD
BCD

A.先加入NaOH,后加入Na2CO3,再加入BaCl2溶液
B.先加入NaOH,后加入BaCl2溶液,再加入Na2CO3
C.先加入BaCl2溶液,后加入NaOH,再加入Na2CO3
D.先加入BaCl2溶液,后加入Na2CO3,再加入NaOH
有同学提出用
氢氧化钡
氢氧化钡
溶液代替BaCl2溶液可达到同样的目的.
Ⅱ.如图是电解食盐水制取氯气、氢氧化钠等产品的流程:

(3)在电解过程中,发生的反应为2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH,电解后溶液的pH
升高
升高
.(填“升高”、“不变”、“降低”)
(4)电解食盐水时,需防止Cl2和NaOH反应,因Cl2和NaOH溶液充分接触会生成NaClO、氯化钠、水,请写出Cl2和NaOH溶液反应的化学方程式
2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O
2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O

(5)该流程中可以循环利用的物质是
NaCl
NaCl

(6)若取100g的溶质质量分数为25%的氯化钠溶液进行电解,一段时间后停止通电,生成氯气的质量7.1g.请计算:生成氢气的质量为多少克?反应后溶液中NaOH的质量分数是多少?(写出计算过程,计算结果精确到0.1%)
8.7%
8.7%

(7)若使(6)中电解后的溶液恢复到原来状态,则需向溶液中加入适量的
HCl或氯化氢
HCl或氯化氢

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2012?潍坊一模)以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”,它是目前化学工业的重要支柱之一.由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质,不符合电解要求,因此必须经过精制.以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下:
回答下列问题:
(1)氯气、氢氧化钠在工业上有广泛的用途.下列关于氢氧化钠的描述中,错误的是
C
C

A.能去除油污,可做厨房清洁剂         B.易溶于水,溶解时放出大量的热
C.水溶液能使石蕊试液变红             D.可用作某些气体的干燥剂
(2)操作②的名称是
过滤
过滤
,操作④的名称是
蒸发
蒸发

(3)操作①②间除杂质时所加的三种试剂是①NaOH溶液、②Na2CO3溶液、③BaCl2溶液(均过量),加入顺序是(填序号):
①③②或③①②
①③②或③①②
.有同学提出用
氢氧化钡
氢氧化钡
溶液代替BaCl2溶液可达到同样的目的.
(4)电解饱和NaCl溶液的化学方程式是
2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2
2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2

(5)该流程中可以循环利用的物质是
氯化钠
氯化钠

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科目:初中化学 来源: 题型:

由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质,不符合电解要求,因此必须经过精制.以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下:

回答下列问题:
(1)操作②的名称是
过滤
过滤
,操作④的名称是
蒸发
蒸发

(2)操作①②间除杂质时所加的三种试剂是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液(均过量),其顺序要求是:Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之
(填“前”或“后”)加入.
有同学提出用
氢氧化钡
氢氧化钡
溶液代替BaCl2溶液可达到同样的目的.
(3)除去氯化镁的化学方程式
2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl
2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl

(4)电解饱和NaCl溶液的化学方程式是
2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2
2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2

(5)该流程中可以循环利用的物质是
氯化钠
氯化钠

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科目:初中化学 来源:《第8单元 生活中的酸碱盐》2011年单元测试卷(江阴高级中学)(解析版) 题型:选择题

有甲、乙、丙、丁4瓶无色溶液,分别是稀盐酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液中的一种.通过如图所示实验过程可将它们一一鉴别.其中所加试剂X可能是( )

A.稀硫酸
B.硝酸铜溶液
C.硫酸钠溶液
D.氯化钠溶液

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