Question

18．物质的用途与其性质密切相关，研究金属的性质可以更好地利用金属．
（1）2009年“拍卖风波”中的兔首和鼠首是青铜器．久置的铜制品表面会锈蚀生成铜绿[Cu（OH）₂CO₃]，铜绿是铜与空气中的氧气、水和

二氧化碳

共同作用的结果．
（2）金属单质（Co）能与盐酸发生反应：Co+2HCl=CoCl₂+H₂↑，下列判断正确的是

A

（填字母）．
A．钴的金属活动性比铜强
B．钻的金属活动性比银弱
C．该反应为分解反应?
D．钴元素的化合价在反应前后的变化是0→+4．

Answer 1

分析：（1）根据铜绿的化学式Cu₂（OH）₂CO₃可知，铜绿的形成是铜与氧气、水、二氧化碳的共同作用的结果；
（2）在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，铜和银在氢的后面．

解答：解：（1）根据铜绿的化学式Cu₂（OH）₂CO₃可知，铜绿的形成是铜与氧气、水、二氧化碳的共同作用的结果；故答案为：二氧化碳；
（2）A、钴能与盐酸反应生成氢气，说明钴在氢的前面，而铜在氢的后面，故钴的活动性比铜强，故A正确；
B、钴能与盐酸反应生成氢气，说明钴在氢的前面，而银在氢的后面，故钴的活动性比银强，故B错误；
C、钴与盐酸的反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，为置换反应，不是分解反应，故C错误；
D、反应前，钴为单质，钴元素的化合价为0，反应后钴元素的化合价为+2，不是+4，故D错误；
故选A．

点评：本题主要考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．