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下列依据实验目的所设计的实验操作中,正确的是( )

选项

实验目的

实验操作

A

检验NaCl中含有Na2CO3

加水溶解

B

鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液

加Na2CO3溶液

C

除去FeSO4溶液中的CuSO4

加适量Zn粉,过滤

D

除去CO2中的CO

通过足量NaOH溶液

A. A B. B C. C D. D

练习册系列答案
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11.写出符合下列物质的化学式
(1)氧化铁Fe2O3        (2)氢氧化镁Mg(OH)2
(3)硫酸铜CuSO4       (4)碳酸钡BaCO3

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12.上课时,老师带来一瓶装有黑色粉末的药品,让同学们探究其成分,经过讨论,提出的猜想是:
猜想一:可能是二氧化锰;猜想二:可能是铁粉;猜想三:可能是氧化铜.
为了验证猜想一,同学们设计了如下实验:
 实验步骤现象 结论 
 方法Ⅰ:取少量固体粉末于试管中,然后注入双氧水,将带火星的木条伸进试管 
带火星的木条复燃
该固体粉末为二氧化锰
(1)上述实验中的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
(2)若是猜想二成立,同学们认为应取少量药品放入,然后滴入过量稀硫酸,反应后溶液中的阳离子有亚铁离子和氢离子,请你用最简便的方法进行验证猜想二,其方法为把磁铁靠近黑色粉末,黑色粉末被磁铁吸引.
(3)针对猜想三,请你设计其检验方法为把黑色粉末放入试管中,加入适量的稀硫酸,溶液变成蓝色,黑色粉末是氧化铜.

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下列变化中,有一种变化与其他三者有本质区别的是

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我们现阶段所学的复分解反应的实质是反应物中的一些阴、阳离子相互结合生成水、气体或沉淀,如BaCl2溶液和Na2SO4溶液反应,实际参加反应的是Ba2+和SO42﹣结合生成BaSO4沉淀,而Cl﹣和Na+则是“旁观者”,并没有参加反应,仍然在溶液中。请在下图圆圈A、B、C、D填入适当的分子或离子符号,体现稀盐酸和碳酸钠溶液反应的实质:

(1)A_____________(2)B_____________

(3)C_____________(4)D_____________

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2.按要求写出下列化学反应的化学方程式
(1)铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4
(2)氢气的燃烧2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O
(3)红磷在空气中燃烧4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5
(4)镁带燃烧2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO.

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9.牙膏是人们生活中的必需品,在牙膏的生产中常添加一种摩擦剂.这种摩擦剂是由某种自然界中分布很广的矿石A,经过一系列加工而制得的极细小的轻质碳酸钙粉末,其生产过程如图:

试回答:
(1)写出B、C、D两种物质的化学式 B、CaO  C、CO2 D、Ca(OH)2
(2)写出③反应的化学方程式CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H20
(3)反应③制轻质碳酸钙粉末后,还要通过过滤(填操作)将其从反应后的混合物中分离出来.实验室进行该操作时主要用到的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、漏斗.
(4)某学生想测定矿石A样品的纯度,他取用2克该样品,把20克稀盐酸分4次加入,充分反应后剩余固体的质量见下表.(其中杂质不参加反应)
稀盐酸的用量第1次加入5克第2次加入5克第3次加入5克第4次加入5克
剩余固体的质量1.315克0.63克0.3克0.3克
问:(1)2克石灰石样品中,有杂质0.3克.
(2)矿石A样品的纯度是85%.(百分数)
(3)100克这种纯度的矿石A与足量的稀盐酸反应,可制得二氧化碳多少克?(4分)

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6.有下列物质 ①石灰水 ②二氧化碳 ③净化后的空气 ④镁 ⑤氯酸钾⑥冰和水混合物 ⑦苹果汁饮料 ⑧铁水⑨稀有气体⑩加热高锰酸钾后的剩余固体
其中属于混合物的有①③⑦⑨⑩,属于单质的有④⑧,属于氧化物的有②⑥.

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7.分子、原子的质量虽然很小,但我们的肉眼可见.×(判断对错).

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