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    乙醇不完全的产物CO和CO2的混合物21g中，碳和氧元素的质量比m（C）：m（O）=2：5．现将其通入灼热的足量的氧化铜中充分反应．然后将所得气体通入澄清的石灰水中，可得沉淀的质量是（ ）
    A．50g
    B．55g
    C．60g
    D．70g
    【答案】分析：由于CO能与氧化铜反应而变成二氧化碳，该混合气体通过灼热氧化铜后，全部转化为二氧化碳，二氧化碳与石灰水反应形成碳酸钙沉淀，根据化学变化前后元素质量不变，所得碳酸钙中碳元素即原混合气体中碳元素，根据碳元素质量可计算形成沉淀碳酸钙的质量．
    解答：解：CO与CO2混合气体中所含碳元素的质量=21g×=6g，根据化学变化前后元素质量不变，即所得沉淀碳酸钙中含碳元素6g；
    又因为碳酸钙中碳元素的质量分数=%=×100%=12%
    则含C元素6g的碳酸钙的质量=6g÷12%=50g．
    故选A．
    点评：根据化学变化前后元素质量不变，判断出所生成沉淀中所含碳元素质量即原混合气体中碳元素质量，是解答问题的关键．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    乙醇不完全的产物CO和CO2的混合物21g中，碳和氧元素的质量比m（C）：m（O）=2：5．现将其通入灼热的足量的氧化铜中充分反应．然后将所得气体通入澄清的石灰水中，可得沉淀的质量是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    乙醇（C2H5OH）俗称酒精，具有可燃性．甲、乙两组学生为了确定乙醇在氧气中燃烧的产物，他们分别先将乙醇在氧气中点燃，再用燃烧后的混合气体进行如下实验．实验中所用的新鲜鸭血是指先加入抗凝剂，再用水稀释后的鸭血，它遇O2呈鲜红色，遇CO2呈暗红色，遇CO呈胭脂红色．甲、乙两组的实验顺序及观察到的现象如图所示（提示：白色无水硫酸铜吸水后变成蓝色）
    根据以上实验，回答下列问题：
    （1）甲小组确定乙醇燃烧的产物可能是
    H2O、CO2
    H2O、CO2
    ；乙小组确定乙醇燃烧的产物可能是
    H2O、CO2、CO
    H2O、CO2、CO
    ．
    （2）分析甲、乙两个小组确定的产物为什么不同：
    甲组实验时氧气充足，乙醇能完全燃烧；乙组实验时氧气不充足，乙醇不完全燃烧
    甲组实验时氧气充足，乙醇能完全燃烧；乙组实验时氧气不充足，乙醇不完全燃烧
    ．
    （3）把A、B两个装置的顺序对调，行吗？为什么？
    不行，因为装置对调后无法证明乙醇燃烧的产物中是否有水
    不行，因为装置对调后无法证明乙醇燃烧的产物中是否有水
    ．
    （4）请你谈谈合理使用燃料的一种方法：
    使燃料充分燃烧（或提供足够多的空气，或氧气）
    使燃料充分燃烧（或提供足够多的空气，或氧气）
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：单选题

    乙醇不完全的产物CO和CO2的混合物21g中，碳和氧元素的质量比m（C）：m（O）=2：5．现将其通入灼热的足量的氧化铜中充分反应．然后将所得气体通入澄清的石灰水中，可得沉淀的质量是


    1. A.
      50g
    2. B.
      55g
    3. C.
      60g
    4. D.
      70g

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    乙醇不完全的产物CO和CO2的混合物21g中，碳和氧元素的质量比m（C）：m（O）=2：5．现将其通入灼热的足量的氧化铜中充分反应．然后将所得气体通入澄清的石灰水中，可得沉淀的质量是（　　）
    A．50gB．55gC．60gD．70g

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