Question

【题目】海洋是巨大的资源宝库、国防金属——镁，就是利用海水制取的。工业上从海水中提取单质镁的过程如下图所示：

⑴在上述转化过程中发生中和反应的步骤是_____________（填序号）。

⑵海水中本身就含有氯化镁，请分析①、②两步再得到氯化镁的目的是__________________________。

⑶小明同学在实验室中用NaOH溶液替代石灰乳模拟生产过程中的第①步，他取NaCl和MgCl2的固体混合物25g，加入适量水完全溶解后，与溶质质量分数为20%的NaOH溶液混合充分反应，记录生成的沉淀与加入NaOH溶液质量关系如图所示：

①当滴入上述NaOH溶液至图中B点时，烧杯中溶液里含有的溶质为_______________（写化学式）。

②当滴入上述NaOH溶液80g时，试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液中溶质的质量（计算结果精确至0.1g）。

Answer 1

【答案】（1）②；（2）富集镁元素；（3）①NaCl、NaOH；②29.4g

【解析】（1）酸和碱生成盐和水的反应叫中和反应；（2）海水中氯化镁的含量很低，经过①、②两步可得到纯净的氯化镁，达到富集镁元素的目的；（3）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所以反应后的溶液中一定有氯化钠，B点时氢氧化钠过量，所以溶液中的溶质为NaCl、NaOH；②当滴入上述NaOH溶液80g时，氢氧化钠的质量为 80g×20%=16g。设生成氯化钠的质量为x，氯化镁的质量为y .

MgCl2＋2NaOH==2NaCl＋Mg (OH)2↓

95 80 117

y 16g x

95/y=80g/16g y=19g

80/16g=117/x x=23.4g

反应后所得溶液中的溶质质量为：25g-19g+23.4g=29.4g