【题目】钙片的标签如图所示,且知此钙片成分中只有碳酸钙中含有钙元素,此标签中的含钙量是否正确?
(1)______(填“正确”或“错误”),为测定其含钙量,小东每次取10片钙片放入已称量的含足量稀盐酸的烧杯中,充分反应后再称取烧杯和剩余物的总质量,小东做了三次实验数据如下:
物质的质量 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 平均值 |
反应前:烧杯+稀盐酸 | 22g | 22g | 22g | 22g |
10片钙片 | 8g | 8g | 8g | 8g |
反应后:烧杯+稀盐酸 | 26.7g | 26.5g | 26.9g | 26.7g |
(2)每片钙片中含碳酸钙质量是____g
(3)通过小东的实验,你建议厂家如何修改标签?______。
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【题目】下列有关叙述,对应的反应的化学方程式及基本类型均正确的是( )
A. 正常雨水的pH约为5.6的原因 SO2+H2O=H2SO3 化合反应
B. 用氢氧化钙中和硫酸的废水 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+H2O 中和反应
C. 溶洞的形成 CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 化合反应
D. 工业上高炉炼铁:Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 置换反应
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【题目】如图是几种固体物质的溶解度曲线。
(1)80℃时,KCl、NH4Cl与NaNO3的溶解度由大到小依次为______。
(2)20℃时,50g水中加入20g NaCl,充分搅拌后,形成______溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(3)60℃时,分别将相同质量的NaCl、NH4Cl与KNO3饱和溶液降温至20℃,析出晶体质量最大的是______。
(4)60℃时,配制KNO3溶液,其溶质质量分数最高不会超过______(精确到0.1%)。
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【题目】如图是电解水实验的装置,下列叙述正确的是
A. 试管b中收集的气体是氢气
B. 用带火星的木条可检验试管b中收集的气体
C. 若试管a中收集到1mL气体,则b中收集到2mL气体
D. 该实验可证明水是由氢原子和氧原子构成的
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【题目】用化学用语填空
(1)碳酸钠的化学式为_________;
(2)硝酸铵中的阴离子是_________;
(3)人体中含量最多的金属元素是______;
(4)镁离子____________;
(5)硫化钠中硫的化合价__________;
(6)氧化铁的化学式为_______________。
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【题目】A~G是初中化学常见的物质,已知A、D、F均为单质,其中D是日常生产生活中使用最多的金属,B是一种氧化物,C是一种常见的酸,E(相对分子质量为160)的水溶液呈蓝色,它们相互转化关系如图所示(部分生成物和反应条件已略去)。试回答下列问题:
(1)B的化学式:______。
(2)A在生产生活中的一种用途______。
(3)反应③的化学方程式___;图中所涉及到的反应中,与③同属于置换反应的是____(填序号)。
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【题目】用化学用语填写
①两个氢原子_____;②铵根离子_____;③3个铝离子_____;
④氢氧化钠_____;⑤硫酸亚铁_____;⑥氧化镁中镁显+2价_____。
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【题目】元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具,它的内容十分丰富.下面是元素周期表部分内容,请回答下列问题
(1)表中不同种元素最本质的区别是原子中_____不同;
(2)从表中可查出硅元素的相对原子质量为_____;
(3)第11号元素与第17号元素组成的化合物是_____,构成该物质的微粒是_____(选填“分子”、“原子”或“离子’’)
(4)碘元素能预防甲状腺疾病,请根据如图推断碘元素在周期表中位于第_____周期;
(5)第9号氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液氢氟酸(HF),可用于玻璃雕刻,其主要原理是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅(SiO2)发生反应,生成四氟化硅气体(SiF4)和水,该反应的文字表达式为:_____.
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【题目】1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构进行了如下实验。他们用一束质量远大于电子的高速运动的α粒子轰击金箔,发现:“大多数α粒子能穿过金箔,一小部分发生偏转,极少数被反弹回来。”回答下列问题:
(1)1个α粒子由2个中子和2个质子构成,则α粒子带________电(填“正”或“负”),1个α粒子与1个He-4原子构成上的差别是________。
(2)甲图为金的原子结构示意图,乙图摘自元素周期表,据此推断a=________,b=________。
(3)根据实验现象中α粒子“大多数”与“极少数”的对比分析,你能想象出关于Au原子结构的结论是________。
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