[题目]将铁粉加到一定量的硝酸银.硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中.充分反应后过滤.在滤渣中加入稀盐酸.无明显现象.则所得滤液中A．只含有硝酸锌 B．一定含有硝酸锌和硝酸亚铁C．一定没有硝酸银 D．一定没有硝酸银和硝酸铜题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】将铁粉加到一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，无明显现象。则所得滤液中

A．只含有硝酸锌 B．一定含有硝酸锌和硝酸亚铁

C．一定没有硝酸银 D．一定没有硝酸银和硝酸铜

【答案】B

【解析】

试题分析：将铁粉加到一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中，因为金属铁的活动性比金属银、铜的强，比金属锌的弱，故加入溶液后先置换金属银然后才能置换金属铜，故充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，无明显现象。说明没有剩余金属铁，故则所得滤液中一定含有硝酸锌和硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜；故答案选择B

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【提出问题】实验结束后，试管中的剩余固体X含有哪些成分，质量分别是多少？

【查阅资料】

铁的氧化物被还原时，是从高价铁的氧化物逐级还原成低价铁的氧化物，最后还原成金属铁。铁的氧化物及其部分性质如下：

为红色固体；和均为黑色固体。其中，具有很好的磁性，能被磁铁吸引。三种氧化物均不溶于水，但能溶于稀盐酸，分别发生如下反应：

Fe2O3+6HCl ══ 2FeCl3+3HO

Fe3O4+8HCl ══ 2FeCl3+FeCl2+4H2O

FeO+2HCl ══ FeCl2 + H2O

黄色的溶液中滴入无色的KSCN溶液，溶液变为红色，该实验常用于检验；溶液遇单质铁发生反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2，溶液变为浅绿色。

【猜想】固体X可能含有：① ② ③ ④ ⑤

【实施实验】

目的：确定固体X的组成。

步骤	操作	主要现象	结论
I	取部分冷却后的固体X倒在滤纸上，用磁铁充分吸引。	部分固体被吸引到磁铁上	可能有或
II	取滤纸上的剩余固体少量，放入图2所示的试管a中，通入氧气，用酒精灯加热。	固体剧烈燃烧， b中溶液变浑浊	一定有
III	另取滤纸上的剩余固体少量，放入试管中，加入足量的稀盐酸。	无明显现象	一定没有
IV	取步骤I磁铁上的固体少量，放入试管中，逐滴加入稀盐酸。	产生。	一定有
V	在步骤IV所得溶液中逐滴加入。	溶液不变红色	一定没有

【反思改进】

同学们讨论发现，用上述实验方法不能确定固体X中一定没有，理由是。

为确定固体X中是否含Fe3O4并测定其中各成分的质量，同学们又进行了以下实验：

步骤	操作	数据
I	重新取部分冷却至室温的固体X，称量其质量为m1。	m1 = 17.9 g
II	将称量好的固体X全部放入图3所示的锥形瓶中，称量整套装置及药品的质量为m2；打开分液漏斗旋塞，放入足量稀盐酸后关闭旋塞，待没有气泡产生并恢复至室温，再次称量整套装置及药品的质量m3。	m2 = 317.9 g m3 = 317.3.g
III	将锥形瓶中剩余的固体过滤、洗涤并干燥，称量其质量为m4。	m4 = 1.1 g