【题目】用下面几种常见元素,写出一种符合要求物质的化学式:
(1)写出一种金属氧化物 _____;
(2)写出一种常见的酸 _____;
(3)写出一种常见的碱 _____;
(4)写出一种常见的盐 _____。
【答案】Na2O H2SO4 NaOH Na2SO4
【解析】
图示原子结构示意图分别是氢、氧、钠和硫。提供的元素分别为氢元素、氧元素、钠元素和硫元素。
(1)由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物属于氧化物,由提供的元素组成的过氧化氢、水、二氧化硫、氧化钠等属于氧化物;金属氧化物是氧化钠,故填:Na2O;
(2)电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸,由提供的元素组成的硫酸属于酸;故填:H2SO4;
(3)电离时,产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱,由提供的元素组成的碱是氢氧化钠;故填:NaOH;
(4)电离时,能产生金属阳离子与酸根阴离子的化合物属于盐,由提供的元素组成的硫酸钠属于盐;故填:Na2SO4(只要答案合理均可)。
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【题目】在“宏观—微观”之间建立联系 是化学独特的思维方式。下图甲、乙两物质间反应的微观示意图,有关说法错误的是( )
A. 反应的化学方程式为NaOH + NaHSO4 = Na2SO4 + H2O
B. 反应属于复分解反应
C. 反应的微观实质是H+和OH-结合成H2O
D. 反应前后的离子个数没有改变
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【题目】实验室有一瓶标签破损的硫酸。为测定该瓶硫酸溶液的溶质质量分数,小强同学在烧杯中加入50g该硫酸,然后向烧杯中滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,边滴加边搅拌,随着氢氧化钠溶液的滴入,溶液的pH变化情况如下表所示,请分析并计算:
氢氧化钠溶液的质量/g | 溶液的pH | 所得溶液 |
30 | pH<7 | a |
40 | pH =7 | b |
45 | pH>7 | c |
(1)a、b、c三种溶液中只含一种溶质的是________。
(2)该瓶硫酸溶液的溶质质量分数是多少____?(写出解题过程)(H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O)
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【题目】A~I是初中化学常见的物质,他们之间的相互关系如下图所示,(“→”指向生成物。)其中B是红色粉末,A、C常温下是气体,H和I由三种元素组成,H不溶于稀硝酸, I是红褐色沉淀。请回答下面问题:
(1)物质I的化学式是_____; 物质E的化学式是_____。
(2)反应②的基本反应类型是_____ 。
(3)物质F属于_____(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
(4)物质C的一种用途_____。
(5)反应①的化学方程式为_____。
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【题目】如图所示为实验室常用的制气装置,据此回答下列问题。
(1)写出仪器①的名称:_____。
(2)实验室用高锰酸钾制氧气,发生装置选_____(填字母),收集装置选_____(填字母),反应的化学方程式为_____。
(3)实验室常用锌和稀硫酸混合制取氢气,发生装置选_____(填字母)。收集氢气常用D或E装置,说明氢气具有_____的性质(写出1条即可)。
(4)实验室也能用F装置收集CO2气体,若要检验CO2气体是否收集满,可以将燃着的木条放在_____(填“a”或“b”)导管口。
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【题目】如图是一些元素在周期表中的部分信息和微粒的结构示意图,请回答:
(1)图①、②中,属于阳离子的是_____(填序号);钠元素的相对原子质量是_____。
(2)7号元素的原子最外层有_____个电子。
(3)写出A、B、C三种元素组成的化合物的化学式_____。
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【题目】某化学兴趣小组的同学在实验室对铝与氯化铜溶液的反应进行了如下探究,请回答相关问题。
实验操作 | 实验现象 |
①有红色物质附着于铝片表面 ②铝片表面逸出大量无色气体,放出大量的热 ③烧杯底部出现红色沉淀和白色沉淀 |
(1)打磨铝片的目的是_____。
(2)现象①③的红色物质为铜,生成铜的化学方程式为_____。
(3)收集逸出的无色气体,经检验具有可燃性,该气体为_____(写化学式),说明氯化铜溶液显_____性。
(查阅资料)氯化亚铜(CuC1)是一种微溶于水的白色固体,在空气中易被氧化成褐色的Cu(OH)Cl。
(4)取杯底的白色沉淀暴露在空气中,一段时间后观察到变成褐色,说明白色物质为氯化亚铜。该变色反应的产物只有 Cu(OH)Cl,反应的化学方程式为_____。
(发现问题)氯化亚铜的生成与反应条件有关吗?
(提出猜想)猜想I:与反应物的浓度有关;猜想Ⅱ:与反应的_____有关。
(实验探究)
实验设计 | ||
实验现象 | 有红色沉淀和无色气体生成,无白色沉淀生成。 | 有红色沉淀和无色气体生成,_____ |
实验结论 | 猜想I成立 | 猜想Ⅱ成立 |
(拓展与思考)氯化亚铜是否是反应生成的铜与溶液中的氯化铜发生 Cu+CuCl2=2CuCl反应生成的?可用试管取15%的氯化铜溶液,向其中加入_____并加热的方法来验证。
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【题目】下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是
A. ①用一氧化碳气体还原一定质量的氧化铜粉末
B. ②用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气
C. ③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入足量的氢氧化钠溶液
D. ④某温度下,向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
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【题目】实验兴趣小组对制取二氧化碳实验中剩余的滤液产生了浓厚的兴趣,已知在实验过程中加入的稀盐酸过量,溶质只含有氯化钙和氯化氢两种物质,为了探究各成分的质量进行了如下的实验。请回答下列问题:
(1)写出生成气体的化学反应方程式_____。
(2)写出求解溶液中氯化氢质量(x)的比例式为_____。
(3)滤渣的质量为_____。
(4)第一次加入碳酸钠溶液的质量至50g时溶液中溶质的成分_____(填化学式)。
(5)最终所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_____。
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