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【题目】工业上制取烧碱的方法之一是电解食盐水法,在生成烧碱的同时还在两电极上产生两种气体(经检验均不是氧气),则该反应的化学方程式为_____

某化学小组在化工商店购得某品牌的烧碱样品,准备用于化学实验。当将其配制成溶液时,小刚同学观察包装袋标签发现了问题:根据生产日期,这包烧碱存放时间较长,会不会变质呢?于是对这包烧碱进行如下探究:

(一)这包烧碱含有什么成分?

1)打开后发现样品表面出现一层白色粉末,初步判断已经变质,出现该现象的原因是_____(用化学方程式表示)。

2)小刚同学猜想:该包烧碱的成分可能是NaOHNa2CO3也可能完全是Na2CO3

3)实验探究:

实验操作

现象

结论

①取少量样品于试管中,完全溶于水,滴加过量的BaCl2溶液

产生白色沉淀

含有Na2CO3

②取①中上层清液,滴加_____试液

_____

还含有NaOH

反思1:小红同学在实验完成后提出个人质疑:化学反应中的原料往往不能完全转化为产品,所以电解食盐水法制得的烧碱中往往会含有杂质_____(填化学式)。

所以需要进行再探究:另取上述实验①中的上层清液,滴加足量稀硝酸和AgNO3溶液,产生白色沉淀,得出结论,说明小红的质疑是正确的。

反思2:小亮认为,小红的实验设计有缺陷,理由是_____

(二)成分含量测定

a.取样品mg放入如图装置中加水完全溶解,后放在电子天平上称量为m1g

b.打开分液漏斗活塞加入足量稀硝酸溶液,待反应停止再试样称量为m2g

c.根据化学方程式计算,样品中Na2CO3的质量分数=_____(写出表达式即可,Na2CO3CO2的相对分子质量分别为10644

【答案】 酚酞试液 溶液变红色 NaCl 氯化钡溶液与硝酸银溶液也能产生白色沉淀

【解析】

氯化钠和水在通电的条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气,化学方程式为:2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2↑;

(一)(1)氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,化学方程式为:CO2+2NaOHNa2CO3+H2O
3)酚酞遇碱变红色,所以

实验操作

现象

结论

①取少量样品于试管中,完全溶于水,加足量BaCl2溶液

产生白色沉淀

含有Na2CO3

②取①中上层清液,滴加酚酞试液

溶液变红色

还含有NaOH

反思1:电解食盐水法制取烧碱的过程中,氯化钠不能完全反应,所以电解食盐水法制得的烧碱中往往会含有杂质NaCl
反思2:小亮认为,小红的实验设计有缺陷,理由是:氯化钡溶液与硝酸银溶液也能产生白色沉淀;
(二)根据实验数据,反应生成二氧化碳的质量为:m1g-m2g

设样品中Na2CO3的质量为x,

故样品中Na2CO3的质量分数为:

故答案为:(12NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2↑;
(一)(1CO2+2NaOHNa2CO3+H2O
3)酚酞试液;溶液变红色;

反思1NaCl
反思2:氯化钡溶液与硝酸银溶液也能产生白色沉淀;
(二)

练习册系列答案
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物质

M

N

P

Q

t1时的质量/g

51

9

3

17

t2时的质量/g

23

3

x

51

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