Question

8．我国古代将炉甘石（主要成分：ZnCO₃）、赤铜矿（主要成分：Cu₂O）和木炭粉为原料制得了黄铜（铜和锌的合金，外观似黄金），其生产流程如下：

回答下列问题：
（1）赤铜矿中铜元素的化合价+1．
（2）黄铜的硬度比铜和锌都大（填“大”或“小”）
（3）加热时，发生的主要反应化学方程式为：①ZnCO₃$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$ZnO+CO；
②2ZnO+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2Zn+CO₂↑；
③2Cu₂O+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$4Cu+CO₂↑（赤铜和木炭粉反应）．
（4）气体A中，除二氧化碳外还有另一种生成气体，它的化学式是CO，该气体的一种用途是Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂（用化学方程式表示）．
（5）鉴别黄铜和黄金有多种方法，用灼烧法鉴别产生的现象及结论是分别灼烧两种样品，表面变黑的是黄铜，不变色的是黄金．

Answer 1

分析 （1）化合物中元素化合价代数和为零；
（2）反应物接触越充分，反应速率越快；
（4）加热条件下，氧化亚铜和碳反应生成铜和二氧化碳；
（5）高温条件下，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，一氧化碳具有还原性；
（6）铜能和空气中的氧气在加热条件下反应生成氧化铜；
金的热稳定性强．

解答 解：（1）设赤铜中铜元素的化合价为x，
根据题意有：x×2+（-2）=0，
x=+1，
故填：+1．
（2）合金的硬度大于其成分金属的硬度，故填：大；
（3）加热时，赤铜和木炭粉反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：2Cu₂O+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$4Cu+CO₂↑．故填：2Cu₂O+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$4Cu+CO₂↑．
（4）气体A中，除二氧化碳外还有另一种生成气体一氧化碳，它的化学式是CO，该气体可以用作还原剂，燃料等．故填：CO；Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（5）用灼烧法鉴别鉴别黄铜和黄金的实验方案为：
实验步骤：分别灼烧两种样品；
实验现象及其实验结论：无明显现象，是黄金；
实验现象及其实验结论：表面变成黑色，是黄铜．
故填：分别灼烧两种样品，表面变黑的是黄铜，不变色的是黄金．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．