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    （2010?白下区二模）欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石样品中的杂质受热不分解，且不与酸反应），甲、乙两位同学分别设计了如下两个实验方案：
    方案一：①称取石灰石样品质量8g；②用酒精灯加热样品，直至质量不再改变；③将固体残余物放在干燥的器皿中冷却后称得质量6.9 g；④计算．
    方案二：①称取石灰石样品质量8 g；②加入质量分数为7.3%的盐酸100 g，使碳酸钙完全反应；③向反应后的溶液中加入含溶质3.2 g的氢氧化钠溶液，恰好中和多余的盐酸；④计算．
    请回答下列有关问题：
    （1）100g质量分数为7.3%的盐酸中，溶质氯化氢的质量为______g；
    （2）你认为上述方案中，切实可行的是方案______，不选用另一方案的原因是______；
    （3）求方案二样品中碳酸钙的质量分数．
    【答案】分析：（1）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数计算即可；
    （2）从两个方案可以看出，第一个方案的②中用酒精灯加热，温度达不到石灰石分解的高温要求；方案二中碳酸钙可以和盐酸发生反应；
    （3）①根据氢氧化钠溶液和盐酸反应的化学方程式计算出与氢氧化钠反应的HCl质量，然后根据盐酸中HCl的质量-氢氧化钠反应的HCl质量=与碳酸钙反应的HCl的质量；
    ②根据碳酸钙和盐酸反应的化学方程式计算出碳酸钙的质量，再根据质量分数公式计算即可．
    解答：解：（1）100g×7.3%=7.3g．故答案为：7.3g．
    （2）从两个方案可以看出，第一个方案的②中用酒精灯加热，温度达不到石灰石分解的高温要求，方案二中碳酸钙可以和盐酸发生反应．
    故答案为：二，碳酸钙要在高温下才能完全分解．
    （3）解：①设与氢氧化钠反应的HCl质量为x
    HCl+NaOH═NaCl+H2O
    36.5 40
    x    3.2g
    ∴
    解之得：x=2.92g，
    那么，与碳酸钙反应的盐酸质量为：7.3%×100g-2.92g=4.38g，
    ②设石灰石中碳酸钙的质量为y，
    CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
    100    73
    y      4.38g
    ∴
    解之得y=6g，
    碳酸钙的质量分数为：=75%．
    答：方案二样品中碳酸钙的质量分数为75%．
    点评：本题主要考查学生运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力．
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    （1）下列说法正确的是
    AD
    AD
    （选填序号）．
    A．煤是复杂的混合物，主要含碳元素
    B．由煤加工成焦炭发生的是物理变化
    C．家用“液化石油气”就是煤隔绝空气加热得到的产品
    D．煤燃烧排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质
    （2）煤的加工产品有很多用途，其中焦炭广泛应用于炼铁．右图是高炉炼铁的示意图．
    ①焦炭在炼铁过程中的两个主要作用：
    供给热量
    供给热量
    、
    提供还原剂一氧化碳
    提供还原剂一氧化碳
    ．
    ②请用化学方程式表示炼铁的原理：
    Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    ．
    ③高炉炼铁会产生大量的高炉气体，其主要成分是高浓度的CO和氧化铁尘粒．经过分离提纯，请你对某一成分的利用提出合理化的建议：
    回收利用
    回收利用
    ．
    （3）若用水作为煤的气化剂，高温下主要发生反应C+H2O（气） 高温  CO+H2，得到以CO和H2为主要成分的水煤气．
    ①上述反应从得失氧的角度看
    C
    C
    （只能选填一个序号）
    A．属于氧化反应     B．属于还原反应     C．既属于氧化反应又属于还原反应
    ②“绿色化学”可以实现零排放（即反应物中的原子利用率达到100%）．CO和H2在一定条件下按照不同的比例可以合成不同的有机化工原料．根据零排放的要求，以CO和H2合成的有机物不可能是
    BC
    BC
    （选填序号）．
    A．甲醇（CH4O）   B．乙醇（C2H6O）   C．甲酸（CH2O2）   D．乙酸（C2H4O2）

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