Question

（1）为测定石灰石中CaCO₃的质量分数，取40.0g稀盐酸分4次加入到10.0g石灰石样品中（石灰石中的杂质不跟稀盐酸反应），实验中测出的数据记录如下表：

	加入稀盐酸的质量/g	剩余固体的质量/g
第一次	10.0	7.0
第二次	10.0	m
第三次	10.0	2.0
第四次	10.0	n

根据实验中的数据计算下列问题：
①m=

 

，n=

 

．②石灰石中CaCO₃的质量分数为

 

．
（2）（6分） 钙是维持人体正常功能所必需的元素．如图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分．取1片钙尔奇，放入盛有适量稀盐酸的烧杯中，其中的碳酸钙跟盐酸完全反应（其他成分与盐酸不反应）．
反应前后的质量如下：

反应前	烧杯+1片钙尔奇+稀盐酸	32.00g
反应后	烧杯+烧杯内的物质	31.34g

请你计算：
①每片钙尔奇中含碳酸钙的质量．
②服用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量．

Answer 1

分析：（1）由第一次及第三次剩余固体的质量关系，可得到判断：第一次加入的稀盐酸完全反应，剩余固体中含有未反应的碳酸钙，因此可知道每加入10g稀盐酸能消耗3.0g碳酸钙，则第二加入10g稀盐酸会继续消耗3.0g碳酸钙，而第三次加入等量稀盐酸时，剩余固体质量不再继续减少3.0g，说明此时碳酸钙已完全反应，剩余固体为样品中杂质；
（2）①根据反应前后质量减少的就是二氧化碳的质量，利用二氧化碳的质量和盐酸与碳酸钙反应的化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，即可求出每片钙尔奇中含碳酸钙的质量；
②根据元素的质量分数公式计算出碳酸钙中钙元素的质量分数，由说明书可知，使用这种补钙剂，每人每天需服用2片，则每人每天摄入钙元素的质量=每片钙尔奇中CaCO₃的质量×2片×碳酸钙中钙元素的质量分数，据此答题．

解答：解：（1）由数据记录，第一次加入10g稀盐酸固体质量减少10g-7g=3.0g，第三次加入同量稀盐酸时，固体质量共减少了10g-2g=8g，由此可判断第一次加入稀盐酸完全反应，碳酸钙有剩余，于是可知：每加入10g稀盐酸可以消耗3.0g碳酸钙、第三次加入10g稀盐酸后碳酸钙完全反应，因此可得到：
①m=10.0g-3.0g×2=4.0g，n=2.0g；
②石灰石中CaCO₃的质量分数=

10.0g-2.0g

10.0g

×100%=80%
故答案为：①m=4，n=2；②石灰石中CaCO₃的质量分数为80%；
（4分） ①m=4，n=2    ②80%
（2）①生成CO₂的质量为：32.00g-31.34g=0.66g；
设每片钙尔奇中CaCO₃的质量为x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100              44
x               0.66g

100

x

=

44

0.66g

  x=

100×0.66 g

44

=1.5 g
②每天摄入钙元素的质量为：1.5g×

40

100

×2=1.2g
答：每片钙尔奇中含CaCO₃ 1.5 g，每天摄入钙元素1.2g．

点评：由实验数据记录表中剩余固体质量的变化规律，分析反应进行情况，为解决问题的根本，表现出分析实验数据的能力．