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    15．蜡烛、硫粉分别在空气中燃烧，关于它们的说法不正确的是（　　）
    A．都产生淡蓝色火焰B．都放出热量
    C．都是氧化反应D．都会生成氧化物

    分析 A、蜡烛燃烧能产生火焰，硫在空气中燃烧能产生淡蓝色火焰；
    B、燃烧过程中都放热；
    C、根据物质和氧发生的反应属于氧化反应解答；
    D、蜡烛燃烧能生成水和二氧化碳，硫燃烧能生成二氧化硫．

    解答 解：
    A、蜡烛燃烧能产生火焰，硫在空气中燃烧能产生淡蓝色火焰，故错误；
    B、蜡烛、硫粉分别在空气中燃烧都放出热量．故正确；
    C、蜡烛燃烧能生成水和二氧化碳，属于氧化反应；硫燃烧能生成二氧化硫，属于氧化反应．故正确；
    D、水、二氧化碳、二氧化硫等物质都是由氧元素和另外一种元素组成的化合物，属于氧化物．故正确．
    故选A．

    点评 本题主要考查可燃物燃烧时的实验现象，解答时应该从火焰、光、烟雾、是否放热等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．小林同学在做探究质量守恒定律实验时，称取2.4g镁条在点燃的条件下与充足的空气反应，其反应的化学方程式为2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．实验完毕后，称得所得固体的质量小于4.0g．
    【提出问题】固体质量为什么会小于4.0g呢？是否发生了其他反应呢？
    【查阅资料】镁在空气中燃烧时，除了镁与氧气反应外，还可发生反应：
    ①2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO ②3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2
    猜想与假设】反应后固体质量小于4.0g是由于发生反应②（填“①”或“②”）造成的．
    【实验探究】根据初中化学所学知识用图所示装置除去空气中的氧气得到氮气（含少量稀有气体）．可燃物应选择的物质是B（填写物质的字母代号）．
    A．木炭 B．红磷C．硫        选择的理由是红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷固体．
    将点燃的镁条伸入所制得的氮气中，镁条在氮气中剧烈燃烧．
    【实验结论】2.4g镁在空气中完全反应后所得固体质量小于4.0g，是由于生成的产物是MgO和Mg3N2的混合物所致．
    【评价与反思】通过上述实验，小林对燃烧有了新的认识：燃烧不一定需要氧气参加．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    6．实际生产中，经常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程如图（部分条件及物质未标出）．
    捕捉室内发生的化学反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
    “反应分离”过程中发生的化学反应化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
    该生产流程中，涉及到的物质中有一种可以循环利用的碱的是NaOH（填写化学式）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．碳酸氢铵俗称“碳铵”，是常用的氮肥．碳酸氢铵受热易分解，生成两种氧化物和氨气．请你根据所学知识设计实验，证明下表中对两种氧化物的猜想：
    （1）填下表空白．
    猜想实验操作实验现象结论
    一种是水蒸气取适量碳铵放在干燥的试管中，加热分解，用无水硫酸铜检验．无水硫酸铜变蓝碳酸氢铵分解生成了水
    一种是二氧化碳将生成的气体通入澄清的石灰水中澄清石灰水变浑浊碳酸氢铵分解生成了二氧化碳
    （2）写出碳铵受热分解的化学方程式：NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑．
    （3）由此实验你得到些什么启示？碳酸氢铵应该密闭存放在低温阴凉处．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．水蒸发和水电解有何不同（用分子的观点解释）？

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列是化学式H2O所表示的意义，其中错误的是（　　）
    A．表示水这种物质
    B．表示1个水分子
    C．表示水由氢元素和氧元素组成
    D．表示1个水分子由2个氢元素和1个氧元素构成

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．某矿山的石灰石样品中含有二氧化硅杂质（二氧化硅是一种既不溶于水也不与盐酸反应且耐高温的固体）．名师学校的同学们想测定该样品中碳酸钙的质量分数，他们采取了一块石灰石样品，将其敲碎后，称出6g放入烧杯内（烧杯质量为20g）．然后加入50g的稀盐酸，用玻璃杯搅拌至不再产生气泡为止．反应所需时间（t）和烧杯及其所盛物质总重量（m）的关系如图所示．试回答：
    （1）将石灰石样品敲碎的主要目的是加快和稀盐酸反应的速率．
    （2）实验结束时，共放出二氧化碳2.2克．
    （3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（结果保留一位小数）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．实验室常用下列装置制取有关气体．

    （1）用KMnO4固体来制取O2，应选用图中的A装置（填A或B）．该发生装置还可以做我们学过的铜绿分解实验，用写出这个反应的文字表达式铜绿$\stackrel{加热}{→}$氧化铜+二氧化碳+水．
    （2）C装置可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是防止二氧化碳溶于水，植物油上方原有的空气对实验的结果没有（填“有”或“没有”）明显影响．
    （3）利用B\C组合装置测得反应生成气体体积偏大的最主要原因是：利用该装置测得气体体积，实际包括反应生成的气体，还有滴入锥形瓶内的液体的体积，所以，所测得结果偏大．
    加热
    （4）氨气（NH3）的密度比空气的小，极易溶于水，实验室制取氨气的反应原理是：氢氧化钙（固）+氯化铵（固）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$氯化钙（固）+氨气+水．实验室制取氨气，若选择A装置，应该将此装置如何改动？排水法改为向下排空气法
    （5）实验室里还可采用B图装置，通过用MnO2作催化剂分解过氧化氢（H202）的方法制取氧气．写出该反应的文字表达式：过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气
    （6）某研究小组对用H2O2分解生成H2O和O2的实验条件进行探究．他们进行以下实验：
    ①往盛有5mL5%H2O2溶液的试管中，伸入带火星的木条，木条不复燃．
    ②往盛有5mLω%H2O2溶液的试管中，加入a克MnO2，伸入带火星的木条，木条复燃．
    ③往盛有5mLω%H2O2溶液的试管中，加入a克Fe2O3，伸入带火星的木条，木条复燃．
    ④经检验，②，③中反应后试管中仍分别含有a克MnO2和a克Fe2O3．
    【问题】（1）MnO2和Fe2O3是上述反应中的催化剂剂．
    （2）实验②，③中的H2O2的浓度（ω%）以5%为宜．
    研究小组还对溶液浓度、催化剂的种类等实验条件进行了探究．下表选取了部分实验数据：用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需的时间

    浓度 
    时间（min）
    条件    		30%H2O2溶液15%H2O2溶液5%H2O2溶液
    a克MnO20.20.82.0
    a克Fe2O37.09.016.0
    【问题】（3）从上表中能得出哪些结论？催化剂相同时过氧化氢溶液浓度越大，反应速度越快；
    （7）【提出问题】小松同学用“双氧水”（过氧化氢溶液）清洗伤口时，不小心将过氧化氢溶液滴到水泥板上，发现有大量气泡产生．小松联想到自己曾经用二氧化锰做过氧化氢分解的催化剂，他想，水泥块能否也可作过氧化氢分解的催化剂呢？于是他到附近建筑工地取回一些小水泥块，并用蒸馏水浸泡，冲洗、干燥，并进行以下探究．
    【猜想】水泥块能作过氧化氢分解的催化剂．
    【实验验证】
    实验步骤实验现象实验结论
    实验一将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中木条不复燃常温下过氧化氢溶液不分解
    实验二在装有过氧化氢溶液的试管中加入水泥块，然后将带火星的木条伸入试管中
    木条复燃    		水泥块能加快双氧水分解速率
    【结论】水泥块能加快过氧化氢的分解速率，故水泥起能作过氧化氢的催化剂．
    【讨论与反思】小芳认为：仅凭上述两个实验还不能证明水泥块为过氧化氢分解的催化剂，她觉得需要增加一个探究实验：探究水泥块在反应前后质量是否改变．
    【实验步骤】①准确称量水泥块的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，干燥，称量④对比反应前后水泥块的质量．
    【分析】如果水泥块反应前后质量不变，则说明水泥块可以作为过氧化氢分解的催化剂．但小华认为，要证明小松的猜想，小芳的补充实验还是不足够，还需要再补充一个探究实验：探究水泥块的化学性质在反应前后是否改变．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．通过学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置，请根据下列装置回答有关问题：

    （1）写出有标号仪器的名称：①为锥形瓶．
    （2）若用上述装置制取二氧化碳，则A中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
    要制取和收集一瓶干燥的二氧化碳气体，其装置接口的连接顺序是（用接口字母顺序从左至右连接）acbg．

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