Question

（2008?湘潭）有一瓶放置时间较久的钙片．
（1）瓶内有一装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，切勿食用”．
①生石灰可作干燥剂的理由是它能与______作用生成氢氧化钙．“切勿食用”是因为转化过程中会______热（填“吸”或“放”），且生成的氢氧化钙对皮肤有强烈的______ 性．
②小东同学认为，由于放置时间过久，这包生石灰中可能部分转化成了碳酸钙．原因是氢氧化钙会与空气中的______发生反应．证明碳酸钙存在的实验方法为______．
（2）瓶壁上破损的标签如图所示．   
小东同学为了测定每片钙片含钙的质量进行了如下研究．
取10片钙片加入到盛有20g盐酸的烧杯中，完全反应后测得烧杯中剩余物总质量为24.7g；反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂0．
计算：
（1）10片钙片的总质量为______g；
（2）10片钙片与盐酸完全反应产生二氧化碳的质量为______g；
（3）10片钙片中含碳酸钙的总质量．
（4）每片钙片中含钙的质量．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙的性质及变化规律，进行分析与解答；
（2）①由标签中的标明信息，进行计算；
②根据质量守恒定律，由反应前后物质的总质量差，计算产生二氧化碳的质量；
③根据反应的化学方程式，由二氧化碳的质量计算碳酸钙的质量；
④由每片钙片中所含碳酸钙的质量计算其中所含钙的质量．
解答：解：（1）①生石灰氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，反应过程中放出大量的热，所得到的氢氧化钙呈碱性，对皮肤有强烈的腐蚀性；
②氢氧化钙能与二氧化碳发生反应生成碳酸酸钙，向久置的一包生石灰中滴加稀盐酸，若有气体产生则说明已变质生成了碳酸钙，这是利用碳酸钙与盐酸反应放出二氧化碳的变化规律；
（2）①根据标签中所标注：每瓶50片，重40g的信息，可得知10片钙片的总质量=×40g=8g；
②根据质量守恒定律，10片钙片与盐酸完全反应产生二氧化碳的质量=8g+20g-24.7g=3.3g

故答案为：（1）①水；放；腐蚀；②CO₂；滴加盐酸产生气泡；
（2）①8；②3.3；
③设l0片钙片中含碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                     3.3g
= 
x=7.5g
每片钙片中含钙的质量=××100%=0.3g
答：③l0片钙片中含碳酸钙的质量为7.5g；④每片含钙元素0.3g．
点评：本题通过对生石灰变质的分析及生活中常见药物钙片的相关计算，考查对常见物质性质及变化规律的掌握及分析与计算的能力．