[题目]探究氢氧化钠与二氧化碳的反应化学课上各小组的同学进行了如图所示实验:将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中.没有观察到明显现象. (1)甲组同学为确定反应后所得溶液中溶质的成分.进行了如下探究:实验步骤及现象实验结论 .反应后溶液中的溶质为碳酸钠和氢氧化钠(2)乙组同学欲从反应后所得的氢氧化钠和碳酸钠的混合液中提纯氢氧化钠固体.请将下表填写完整选用� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】探究氢氧化钠与二氧化碳的反应化学课上各小组的同学进行了如图所示实验：将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，没有观察到明显现象。

（定性实验）

（1）甲组同学为确定反应后所得溶液中溶质的成分，进行了如下探究：

实验步骤及现象	实验结论
______________________。	反应后溶液中的溶质为碳酸钠和氢氧化钠

（分离提纯）

（2）乙组同学欲从反应后所得的氢氧化钠和碳酸钠的混合液中提纯氢氧化钠固体，请将下表填写完整

选用的仪器名称	实验步骤
______________________。	______________________。

（定量实验）

（3）小组同学继续对一瓶长期放置的氢氧化钠固体的成分进行探究，利用化学沉淀法定量测量固体中氢氧化钠的含量，请你设计一套方案。你选择的反应原理是（用化学反应方程式表示）_______________________。

1试将实验操作流程补充完整（试剂任选），操作流程按下列图示表述：

操作流程为：_______________________

2实验时称量样品的质量为a克，所测物质的质量为b克，则该试样中Na2CO3纯度的表达式为：___________________。

（反思交流）

（4）小组同学查阅了20℃时NaOH、Na2CO3在水中和乙醇中的溶解度

物质	20℃时的溶解度（g）
物质	水	乙醇
氢氧化钠	109	17.3
碳酸钠	21.8	<0.01

经讨论，小组同学认为可以利用以上信息设计实验，通过观察明显现象证明CO2确实与NaOH发生了化学反应。他们的实验方案是_________________________________，实验过程中发生反应的化学方程式为________________________________________。

【答案】取反应后溶液于试管内，先加入过量氯化钙溶液（或氯化钡溶液等，合理即可），产生白色沉淀，过滤，向滤液中（或取上层清液）滴加无色酚酞试液，酚酞试液变红。烧杯、胶头滴管、带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿取反应后的溶液于烧杯内，滴加氢氧化钙溶液至不再产生白色沉淀（或加入适量的氢氧化钙溶液），过滤，将滤液蒸发 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl（或BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，合理即可）（或）将二氧化碳通入氢氧化钠的乙醇溶液中，观察现象 CO2+2NaOH=Na2CO3↓+H2O

【解析】

（1）实验步骤及现象：取反应后溶液于试管内，先加入过量氯化钙溶液（或氯化钡溶液）等，产生白色沉淀，②过滤，向滤液中（或取上层清液）滴加无色酚酞试液，酚酞试液变红；

（2）选用的仪器名称：烧杯、胶头滴管、带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿；

实验步骤：①取反应后的溶液于烧杯内，滴加氢氧化钙溶液至不再产生白色沉淀②过滤，③将滤液蒸发；

（3）小组同学继续对一瓶长期放置的氢氧化钠固体的成分进行探究，利用化学沉淀法定量测量固体中氢氧化钠的含量，请你设计一套方案。你选择的反应原理是：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；

1操作流程为：

2实验时称量样品的质量为a克，所测物质的质量为b克，设：样品中碳酸钠质量为x.

则该试样中Na2CO3纯度的表达式为：

当用氯化钡时，则表达式为：

（4）小组同学认为可以利用以上信息设计实验，通过观察明显现象证明CO2确实与NaOH发生了化学反应。他们的实验方案是：将二氧化碳通入氢氧化钠的乙醇溶液中，观察现象，碳酸钠在乙醇溶液中的溶解度很小，会产生沉淀；实验过程中发生反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3↓+H2O。

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（1）为探究酸的化学性质，该小组做了下图所示实验。

①一只烧杯反应后溶液呈黄色，写出所发生反应的化学方程式_____。

②下图是利用数字化传感器测得烧杯 C中溶液 pH的变化，下列说法不正确的是（____）

A 图中 a点所示溶液呈碱性

B 图中 b点反应的微观实质：H+ + OH-= H2O

C 图中 c点所示溶液中，含有的溶质是 NaCl和 NaOH

D 由a点到b点的 pH变化过程能证明酸和碱发生了反应

③D烧杯中的物质不与稀盐酸反应的原因是什么_____？

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① 过量 X溶液中的溶质是_____。

② 操作Ⅱ中用到的仪器有铁架台、酒精灯、_____、玻璃棒。

③ 最后制得氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量，写出一个可使氯化钠质量增加的化学方程式_____。

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（1）请写出镁条燃烧的化学方程式_________。

（2）同学们通过称量发现：在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量。有人认为这个反应不遵循质量守恒定律。你认为出现这样实验结果的原因可能是：_________。

（3）小红按如图装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。

（提出问题）黄色固体是什么？

（查阅资料）①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体；③氮化镁与水剧烈反应产生氢氧化镁和一种气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

（做出猜想）黄色固体是Mg3N2

（实验探究）设计实验，验证猜想

实验操作

实验现象及结论

取少量黄色固体于试管中，加入适量的水，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

现象：________

反应方程式：_______

（反思交流）①氮化镁中氮元素的化合价是_______；

②空气中N2的含量远大于O2的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2，合理的解释是：_______；

③同学们又联想到氢气在氯气中能够燃烧，于是对燃烧条件又有了新的认识：_______。

（拓展应用）镁能在二氧化碳气体中燃烧，化学方程式为2Mg+CO22MgO+C，下列关于这个反应的说法中，错误的是_____

A金属镁着火能用泡沫灭火器扑救

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C该反应为放热反应

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