Question

原煤中由于含有硫元素，在燃烧过程中产生的二氧化硫会造成大气污染，据统计，全世界每年人类活动排放到大气中的二氧化碳超过一亿五千万吨，其三分之二来自煤炭的燃烧．某煤厂向原煤中加入适量生石灰制成供居民采暖用“环保煤”，以减少二氧化硫的排放，消弱对空气的污染．燃烧时吸收二氧化硫的化学方程式为：2CaO+2SO₂+O₂═2CaSO₄．该煤厂现有含硫3.2%原煤1000t，问：
（1）如果这些原煤不经过“加工处理”直接燃烧，硫完全转化为二氧化硫时，可生成二氧化硫多少吨？
（2）如果要将这些原煤全部制成合格“环保煤”，理论上需含氧化钙98%的生石灰多少吨？（计算结果保留位小数）．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,化合物中某元素的质量计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）该煤厂现有含硫3.2%原煤1000t，计算出含硫元素的质量，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，结合化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
（2）由二氧化硫的质量，由反应的化学方程式计算出理论上需含氧化钙98%的生石灰的质量即可．

解答：解：（1）该煤厂现有含硫3.2%原煤1000t，硫完全转化为二氧化硫时，可生成二氧化硫的质量为1000t×3.2%÷（

32

32+16×2

×100%）=64t．
（2）设理论上需含氧化钙98%的生石灰的质量为x，
2CaO+2SO₂+O₂═2CaSO₄
112  128
98%x  64t

112

128

=

98%x

64t

     x≈57.1t．
答：（1）可生成二氧化硫64t；（2）理论上需含氧化钙98%的生石灰57.1t．

点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．