可以判断一定发生化学变化的是( )A．有沉淀产生B．有气体产生C．有新物质产生D．放出热量题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

可以判断一定发生化学变化的是（　　）

A．有沉淀产生

B．有气体产生

C．有新物质产生

D．放出热量

分析：根据化学变化的基本特征分析，化学变化的特征是有新物质生成．

解答：解：在化学变化中常伴随颜色改变、放出气体、生成沉淀等，可以帮助我们判断有没有化学变化发生，但不能作为最终判断的依据，如：灯泡发光放热属于物理变化，海水晒盐过程中有食盐析出属于物理变化，判断物质发生了化学变化的依据是有新物质生成，故选C．

点评：本题出现的误区是把变化的现象当成判断的依据，出现概念混淆不清，判断不准确．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

28、物质之间发生化学反应时，常伴随有明显的现象，但有些化学反应却观察不到明显的现象．某班同学为证明NaOH能与稀盐酸发生中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验．
【方案一】：先在NaOH稀溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液显

红

色，然后再滴加盐酸，当观察到

红色褪去

，证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．当得到无色溶液时，小虎认为这时酸与碱恰好完全反应．小英却认为这时还应该存在的另一种情况是

盐酸过量

．接着老师又提出问题：红色消失一定证明是酸与碱发生中和反应吗？他们经过讨论认为也可能是酚酞与酸反应而褪色．这时应在溶液中再滴加

酚酞（或氢氧化钠溶液）

溶液，若有

不变红（或变红）

现象，则证明不是酚酞与酸反应而褪色．
【方案二】：用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．这时小虎又提出疑问：pH逐渐变小，可能是由于溶液稀释造成的，不能说明一定发生了反应．小全对小虎的疑问进行了反驳，他的理由是：

碱溶液无论如何稀释，其pH值都不可能小于7

．
测定溶液的pH时，需在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用

滴管或玻璃棒

把待测液滴在pH试纸上，过一会儿，将试纸的颜色与

标准比色卡

比较，从而得出溶液的pH．若对一未知溶液用湿润的pH试纸来测定溶液的pH，则测定的结果会

．
A．偏大，B．偏小，C．不变，D．以上三种可能都有
【方案三】：在试管中放入一粒NaOH固体，然后加入稀盐酸．
小华看到氢氧化钠固体消失了，认为发生了反应．而小全想了想之后却不同意小华的观点，小全的理由是：

可能是氢氧化钠溶于水

．小明用手摸了摸试管外壁，试管比较热，他认为不仅说明它们发生了反应，而且是放热反应．小全思考之后仍然不同意小明的观点，小全的理由是：

氢氧化钠溶于水也放热

．
乙同学和丙同学各设计了一个装置（见右图），都说在不使用温度计的情况下可以判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应．分析说明：

（填序号）装置更合理，理由是

B装置能排除因液体的滴入而造成烧瓶内气体排出，引起玻璃管内液面发生变化

．若选用合理的装置进行实验，当出现

玻璃管中左侧液面下降，右侧液面上升

现象时，可以说明NaOH溶液与稀盐酸发生了反应．
【方案四】：可以通过测定反应前的物质不存在来判断反应的发生．将一定量的稀盐酸溶液平均分为两份，一份直接加入锌粒中，观察到的现象是

有气泡产生

；向另一份中先加入过量的NaOH溶液，再加入锌粒中，观察到

无气泡产生

现象，说明NaOH溶液和HCl溶液发生了反应．锌粒与稀盐酸反应的化学方程式为

Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑

．
【方案五】：定量研究是化学研究中的一种重要的方法．一同学将200 mL稀盐酸平均分成两份，其中一份直接加入到w g的CaCO₃中，充分反应后收集到V₁体积的CO₂；向另一份中先滴加一定量的NaOH溶液，充分反应后，也加入到w g的CaCO₃中，反应后收集到V₂体积的CO₂．如果V₁

＞

V₂（填“＞”或“＜”或“=”）也能说明NaOH溶液和HCl溶液发生了反应．

查看答案和解析>>

科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如图所示．同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究．
【提出问题】久置固体的成分是什么？
【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁．
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca（OH）₂和CaCO₃．
【实验探究】甲同学的方案：

实验操作	实验现象	实验结论
取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸稀盐酸．	固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液．	固体中一定含有 Fe Fe ，一定不含Fe₂O₃．

乙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe₂O₃的结论，理由是

氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色．

．并设计如下实验方案继续验证．
残留固体加足量水充分溶解滤液A加足量碳酸钠溶液固体研碎，并用磁铁充分吸引①②过滤③过滤滤渣B滤渣C
（1）②中固体溶解时放出大量热，由此可以判断固体中一定含有

CaO

．
（2）③中反应的化学方程式是

Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH

．
乙同学对滤渣B又进行探究．

实验操作	实验现象	实验结论
①取滤渣B于试管中，加入适量稀盐酸． ②将生成的气体通入澄清石灰水． ①取滤渣B于试管中，加入适量稀盐酸． ②将生成的气体通入澄清石灰水．	①固体减少，有气泡冒出，溶液变为黄色． ②澄清石灰水变浑浊． ①固体减少，有气泡冒出，溶液变为黄色． ②澄清石灰水变浑浊．	固体中一定含有CaCO₃和Fe₂O₃．

查看答案和解析>>

科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

氢化钙（CaH₂）是一种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂．
【资料在线】
Ⅰ．金属钙的活动性很强，遇水即刻剧烈反应生成氢氧化钙，同时产生一种气体．
Ⅱ．氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应，放出氢气．
Ⅲ．用氢气与金属钙加热的方法可制得氢化钙．
Ⅳ．白色的无水硫酸铜粉末吸水后会变蓝．
探究一：定性分析
（1）对于“金属钙与水反应生成的气体”有如下猜想：甲．氧气，乙．氢气你支持

乙

（填“甲”、“乙”）观点，理由是

钙与水反应若生成氧气，反应前后氢氧原子个数比不守恒（反应前氢氧原子个数比为2/1，反应后会大于2/1）

．
（2）CaH₂中氢元素的化合价是

-1

，写出CaH₂与水反应的化学方程式

CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑

；
（3）登山运动员常携带氢化钙作为能源提供剂，与携带氢气相比，其优点是

固体燃料携带方便，且水是登山运动员必须携带物质，有水就能提供出高能量的氢能

；
（4）用氢气与金属钙加热可得到氢化钙，以下是反应装置图．

装置A 中装有锌粒和稀硫酸，请写出其反应的化学方程式

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；

，装置B 中装有无水氯化钙，其作用是

除去氢气中混有的水蒸气

，若要证明进入C 装置中的氢气已经干燥，在B、C之间应连接下图中的哪个装置：

②

（填①或②），现象是

无水硫酸铜不变色

．
（5）制备CaH₂实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，在溶液中滴入酚酞后显红色．该同学据此判断：上述实验确有CaH₂生成．你认为是否正确

否

（填“是”或“否”）；原因是

因为Ca+2H₂O═Ca（OH）₂+H₂↑也能呈现相同的现象

．
探究二：产物定量测定
测定原理：根据金属钙、氢化钙都能与水反应生成气体的原理，采用测定气体的体积的方法．
（1）取氢化钙样品与水反应，利用图1装置测定生成的气体体积时，在

即进行收集（填字母）．
A．气泡连续均匀时
B．刚开始有气泡时
（2）利用该装置，测得的气体体积总是会偏小，同学讨论后采用图2装置测定气体体积．该装置的优点是

①排除了“因液体加入引起气体排出导致的气体体积测定误差”的可能；②避免了实验操作时，无论塞紧橡皮塞的动作多快，都会有气体逸散的可能；③胶皮管能使两支管内中气体压强保持平衡，便于管A中液体顺利流入管B；④评价气球：气球膨胀过程还可以在一定程度上缓冲一下压强，以防氢气直接快速进入注射器，造成活塞脱落，导致实验失败

，如何实现A中的水与B中样品接触而发生反应

因为AB管连接处均有胶皮管连接，所以慢慢倾斜A管，直至液体流入B

．

（3）称取46mg 所制得的氢化钙样品，注射器D开始时活塞停留在10mL刻度处，反应结束后充分冷却，活塞最终停留57.04mL刻度处．试通过计算求出样品中氢化钙的纯度（即氢化钙在样品中的质量分数）是

91.30%

．（设该条件下每11.2mL氢气的质量为1mg）
反思提高：
（1）上述实验在学校的实验室内，通过托盘天平等称量工具

不能

（填“能”、“不能”）完成．
（2）测量小组利用电子天平，采用如下图所示方法以反应前后失去的质量来求算纯度，结果纯度的测定值偏

偏低

．

查看答案和解析>>

科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

红枣中含有丰富的VC和糖类，常食能增强人体的免疫力，有补血养气安神等良好功效，红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如图所示．
某化学兴趣小组对一包久置的“504双吸剂”固体样品产生浓厚的兴趣，设计实验进行探究．
[提出问题]久置固体的成分是什么？
[查阅资料]铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁．
[作出猜想]久置固体中可能含有Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca（OH）₂和CaCO₃．
[实验探究]
甲同学的方案：

实验操作	实验现象	实验结论
取少量固体于试管中，滴加足量的稀盐酸稀盐酸．	固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液．	固体中一定含有 Fe Fe ，一定不含Fe₂O₃．

乙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe₂O₃的结论，理由是

氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色

，他设计如下实验方案继续验证．

（1）②中固体溶解时放出大量热，由此可以判断固体中一定含有

CaO

．
（2）③中反应的化学方程式是

Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH

．
乙同学对滤渣B又进行探究．

实验操作	实验现象	实验结论
取少量固体于试管中，滴加足量的稀盐酸，并将气体通入澄清石灰水	固体逐渐消失有气泡冒出，溶液变为黄色有气泡冒出，溶液变为黄色、澄清石灰水变浑浊澄清石灰水变浑浊	固体中一定含有CaCO₃ 和Fe₂O₃．