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    12．我国古代纺织业常将草木灰（主要成分K2CO3）和生石灰在水中混合，用上层清液漂白织物．
    【资料】①K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH
    ②Ca（OH）2、K2CO3和KOH的部分溶解度如下表：
    温度/℃010203050
    溶解度/gCa（OH）20.180.170.160.150.14
    K2CO3107109110114121
    KOH97103112126140
    （1）20℃时，100g水中最多可溶解K2CO3的质量是110g，溶质的质量分数为50%的KOH溶液属于不饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
    （2）某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，恢复到原温度，某些量随时间变化的关系如图所示．则纵坐标可能表示的是ae（填序号）
    a．溶质的质量  b．溶质的质量分数  c．氢氧化钙的溶解度   d．溶剂的质量   e．溶液的质量
    （3）20℃时，将1.38g K2CO3固体放入100g水中，并加入一定量的氢氧化钙，搅拌使其充分反应，恢复到原温度，过滤，得到质量为1.5g的固体．所得滤液中的溶质是KOHCa（OH）2，加入氢氧化钙的质量是1.00 g．
    （4）将纯净的氯化钠配制成溶液．20℃时，向4个盛有200g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解．4组实验数据如下：
    实验序号①②③④
    加入氯化钠的质量/g9368190
    溶液质量/g209236272272
    若将②中得到的溶液稀释成质量分数为0.9%的生理盐水，需加水的质量是3764g．关于上述实验的叙述正确的是abc（填序号）．
    a．①②所得溶液是不饱和溶液
    b．③④所得溶液中，溶质的质量分数相等
    c．20℃时，200g水中最多溶解氯化钠的质量为72g
    d．20℃时，将④继续恒温蒸发100g水，过滤，得到质量为36g的固体．

    分析 根据表格数据可以知道某温度时物质的溶解度，计算出质量分数为50%的溶液中所含溶质的质量，即可确定溶液是否饱和；根据氧化钙能与水反应放热且氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小进行判断纵坐标的含义；根据碳酸钾与氢氧化钙的反应进行有关的计算，据此解答即可．根据加水稀释前后溶质质量不变求出加水的质量，根据四组溶液中溶质溶剂质量判断．

    解答 解：（1）根据表格可以知道，20℃时，100g水中最多可溶解K2CO3的质量是110g，
    溶质的质量分数为50%的KOH溶液中，设水的质量是100g，其中含溶质的质量为x，则有
    $\frac{x}{100g+x}$，
    解得x=100g，
    观察表格中氢氧化钾在不同温度下的溶解度，0℃最多溶解97g，10℃时最多溶解103g，故溶解100g氢氧化钾的溶液是不饱和溶液；
    （2）氧化钙能与水反应放出大量的热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，当温度升高时，氢氧化钙在水中的溶解度减小，故溶质质量逐渐减小，当温度逐渐减低时，氢氧化钙的溶解度增大，溶解的溶质逐渐增多，由于氧化钙与水反应消耗一部分水，故溶质的质量比开始时溶质质量要减小，故可以表示溶质质量的变化，溶液是由溶质和溶剂组成的，故可以表示溶液的变化，观察选项：ae符合题意；
    （3）设1.38g碳酸钾能生成沉淀的质量质量为x，参加反应的氢氧化钙的质量为y
    K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH
    138    74         100     
    1.38g   y         x
    $\frac{138}{1.38g}$=$\frac{100}{x}$，解得x=1g，而实际得到了1.1g固体，说明加入的氢氧化钙的量有剩余（剩余的质量为1.1g-1g=0.1g），碳酸钾全部参加反应，生成了氢氧化钾，故溶质为氢氧化钾和氢氧化钙；
    $\frac{138}{1.38g}$=$\frac{74}{y}$，
    解得：y=0.74g，
    另外，所加Ca（OH）2有部分溶解，溶解量为0.16g，
    因此加入的氢氧化钙的质量为：0.74g+0.1g+0.16g=1.00g．
    （4）根据加水稀释前后溶质质量不变可知0.9%的生理盐水中溶质的质量为36g，因此溶液质量为$\frac{36g}{0.9%}$=4000g，因此需加水的质量为4000g-236g=3764g；
    分析上述四组溶液，由③组溶液可知200g水中最多溶解72g食盐，因此①②为不饱和溶液，③④为饱和溶液；故a正确；③④都是该温度下的饱和溶液，因此溶质质量分数相同，b正确；20℃时，200g水中最多溶解氯化钠的质量为72g，c正确；20℃时，④中溶液为饱和溶液且剩余18g食盐未溶解，将④继续恒温蒸发100g水，100g水中最多溶解食盐36g，因此过滤得到固体质量应为36g+18g=54g，d错误；
    故答案是：（1）110；不饱和；（2）ae；（3）KOH  Ca（OH）2；0.84；（4）3764； abc．

    点评 本题考查了溶解度及化学方程式的计算的有关知识，完成此题，可以依据溶解度的有关概念进行，注意氢氧化钙的溶解度的变化．

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