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15.某化学兴趣小组在实验室配制一定溶质质量分数的稀盐酸,并用其测定某氢氧化钠溶液的溶质质量分数.
(1)配制74g质量分数为10%的稀盐酸,需要质量分数为37%的浓盐酸(密度为1.18g/cm3)16.9mL (计算结果保留一位小数),加水50mL.在实验室用浓盐酸配制稀盐酸的主要步骤有:计算、量取、混匀、装瓶并贴上标签.
(2)用上述配制的稀盐酸加入到20g某氢氧化钠溶液中,溶液pH的变化情况如图所示.
①根据曲线判断,当加入稀盐酸的质量为36.5g时,反应恰好完全进行.
②当加入20g稀盐酸时,所得溶液中的溶质有NaOH、NaCl(填化学式).

分析 (1)根据溶液稀释过程中溶质的质量不变进行计算,溶液的配制过程有计算、量取、混匀和装瓶贴标签;
(2)根据图可知36.5g盐酸加入时恰好完全反应,而加入盐酸到20g,氢氧化钠有剩余,所以可以判定此时有剩余的氢氧化钠和生成的氯化钠.

解答 解:
(1)设需要的37%的浓盐酸的质量为x
74g×10%=37%x
x=20g
对应的体积为$\frac{20g}{1.18g/c{m}^{3}}$≈16.9cm 3 即16.9mL
加入水的质量为74g-20g=50g折合体积为50mL.
在实验室用浓盐酸配制稀盐酸的主要步骤有:计算、量取、混匀、装瓶并贴上标签.
(2)①根据曲线判断,当加入稀盐酸的质量为 36.5g时,反应恰好完全进行.
②当加入20g稀盐酸时,此时溶液呈碱性,所以氢氧化钠有剩余,还有生成的氯化钠,所以所得溶液中的溶质有 NaOH、NaCl(填化学式).
故答案为:
(1)16.9; 50;量取.
(2)
①36.5g.
②NaOH、NaCl.

点评 溶液稀释过程中溶质的质量保持不变,计算时注意计算的结果要求是体积而不是质量.

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