【题目】2019年底,徐宿淮盐铁路将建成通车,淮安人可实现高铁出行。
(1)高铁在建造时使用了大量的新材料,下列属于金属材料的是______(填序号)。
A 生产高铁车头的玻璃钢
B 制造高铁车身的镁铝合金
C 制造轨道枕木的聚氨酯材料
D 建筑高铁路基的钢筋混凝土
(2)高铁刹车制动盘使用合金锻钢制作,主要利用该合金耐高温、______等特性。
(3)在高铁站的建设中,使用了大量的钢铁。工业上用赤铁矿(主要成分是氧化铁)和一氧化碳反应冶炼铁,该反应的化学方程式为______。
(4)高铁轨道焊接时,可用铝热反应:2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,该反应的基本类型是______。
【答案】B 耐磨 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 置换
【解析】
(1)A.生产高铁车头的玻璃钢是复合材料;
B.制造高铁车身的镁铝合金属于金属材料;
C.制造轨道枕木的聚氨酯材料属于有机合成材料;
D.建筑高铁路基的钢筋混凝土属于复合材料; 故填:B;
(2)高铁刹车制动盘使用合金锻钢制作,刹车需要摩擦,说明该合金具有耐磨性,故填:耐磨。
(3)工业上用赤铁矿(主要成分是氧化铁)和一氧化碳反应冶炼铁,该反应的化学方程式为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2,故填:Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2。
(4)高铁轨道焊接时,可用铝热反应:2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应,基本类型是置换反应,故填:置换。
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【题目】请从A~D中任选三个作答,若均作答,按前三个计分。如下图所示,在一只烧杯中进行实验。补全实验方案
序号 | 目的 | 步骤 |
A | 探究_______________ | 加入NaOH溶液;②滴加酚酞溶液;③加入适量盐酸 |
B | 检验NaCl中混有Na2CO3 | 加入少量样品;②加入适量水至全部溶解;③加入__________ |
C | 验证KCl不能无限溶解 | 20°C时①加入100g水;②加入18gKCl;③加入___________(已知:20℃时,KCl的溶解度为34g) |
D | 配制________________ | ① 加入2.5gNaCl;②加入47.5g水;③搅拌至全部溶解 |
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【题目】A~I是初中化学常见的物质,它们之间有如图所示的转化关系,“→”表示物质间存在着相应的转化关系,“一”表示物质间能发生反应(部分反应物、生成物和反应条件未标出)。A、B、G、H、I中均含有同一种元素,且A为单质,D是大理石的主要成分,G的水溶液呈蓝色。请回答:
(1)C的化学式为_____;
(2)E所属物质类别为_____:(选填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”、或“盐”)
(3)写出H→G的化学方程式_____________。
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【题目】如图1为应用Y形管进行的不同实验探究
(1)实验室利用装置甲制备少量氧气,正确的操作是将_____(填“固体转移至液体”或“液体转移至固体”),该反应的化学方程式为_____;则该反应的基本类型是_____。
(2)实验室利用装置乙制备氧气,酒精灯应加热Y形管内_____(填“a”或“b”)处的高锰酸钾,反应的化学方程式为_____。
(3)若采用图2装置收集氧气,如何证明氧气已经收集满_____。
(4)若用水将图3所示的氧气从瓶内排出,水须从_____(填“a”或“b”)端导管通入。
(5)利用装置丙探究燃烧的条件(白磷着火点为40℃;红磷的着火点为240℃)
①通过比较装置丙内_____(填标号)处的实验现象,可推导出燃烧条件之一是温度达到可燃物的着火点。
A a和b B b和c C a和c
②图4中能正确反映气球内气压(P)随反应时间(t)而发生变化的是_____(填标号)。
③C处的白磷不能燃烧的原因是_____。“水火不相容”是指水能灭火,如发生火灾时,消防员利用高压水枪灭火的主要原理是_____;其实水有时也可以“生火”,比如金属钾遇水会立刻着火,因为钾遇水生成可燃性气体氢气和氢氧化钾并放出热量,写出钾与水反应化学方程式为_____。
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【题目】已知X溶液是由两种均为白色固体的盐溶于水而形成的混合溶液.按下图进行有关实验,并回答有关问题:
(1)试写出X溶液中两种溶质的化学式:______、______;
(2)写出所加试剂的化学式:A______、B______;
(3)操作过程③的化学方程式:______.
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【题目】U型玻璃管是常见的化学仪器,在实验中有广泛的应用。
(1)借助U型玻璃管探究微粒的性质,如图1所示,打开玻璃旋塞,观察到湿润的红色石蕊试纸从左到右先后变蓝,该实验说明分子______,湿棉花的作用是______。
(2)借助U型玻璃管探究钢铁锈蚀的条件,如图2所示:
①一段时间后潮湿的钢丝棉有明显锈迹,干燥的钢丝棉没有锈迹,此现象说明______。
②实验结束时,细心的同学发现浸没在凉开水中的钢丝棉也有少量锈迹,说明本实验有不完善之处,请利用原有装置提出具体改进方案______。
(3)借助U型玻璃管粗略测定空气中氧气的体积分数,如图3所示,得出空气中氧气体积分数约为五分之一的实验现象是______。
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【题目】下面是实验室常用的仪器
请选择恰当的名称填空:
(1)实验室常用的加热仪器是_________。
(2)取用粉末状固体药品需用到的仪器是________。
(3)镁条燃烧时,用来夹持镁条的仪器是_______。
(4)量取一定量的液体需用到的仪器是_______。
(5)可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是______。
(6)蒸发滤液时需用的仪器是_________。
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【题目】下图是木炭还原氧化铜的实验
(1)请写出木炭和氧化铜反应的方程式:_____________________。
(2)该反应中可能产生CO,请写出CO主要来源的反应方程式:__________。
(3)从环保角度出发,该装置有一个不足的地方,该如何改进?________。
该实验过程中可能生成红色固体Cu2O。当所有黑色粉末都转化为红色后,化学兴趣小组对生成的红色固体作如下探究:
探究一:检验产物的成份
(提出问题)红色固体是什么?
(查阅资料)氧化亚铜(Cu2O)为红色固体;能与硫酸反应Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O;
CuSO4溶于水后溶液呈蓝色;Cu不与稀硫酸反应。
(猜想与假设)红色固体除铜外还可能含有Cu2O。
(设计实验)取少量红色固体,加入稀硫酸,如果观察到现象:(4)_______________________,说明红色固体含有Cu2O。
探究二:测定产物中Cu2O的含量
(查阅资料)锌和稀硫酸反应产生氢气;Cu2O能与H2反应生成Cu和水蒸气,浓硫酸和碱石灰均能吸收水蒸汽。
称取一定质量的固体样品放于装置c中,用如图装置进行实验(固定装置略去),通过测定反应前后装置d的质量达到实验目的。
(5)若不加装置e,实验结果会偏高,原因是___________________;
(6)点燃酒精灯前涉及的部分操作如下,正确的顺序是______
①打开K2,关闭K1 ②检查装置的气密性
③连接仪器 ④关闭K2,打开K1,通氢气一段时间
(7)还可通过测定反应前后装置__________ (填“a”、“b”或“c”)的质量达到实验目的。
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【题目】A、B、C 三种固体物质在水中的溶解度曲线如图 1 所示,请回答:
①_____℃时,A、B 两种物质溶解度相等;
②t3℃时恰好溶解掉等质量的 A、B、C 三种物质,所消耗的水最多的是_____;
③若将 t3℃三种物质的饱和溶液分别降温 t1℃时,则对三种溶液的说法正确 的是_____;
A 溶剂质量:C>B>A B 都是饱和溶液
C 溶质质量分数:B>A>C D 析出溶质的质量:B>A>C
④图 2 所示,向盛有生石灰的试管中加入适量水,反应的化学方程式 是_____。实验时,烧杯中有固体析出,判断该饱和溶 液中析出的晶体是_____(填 A 或 B 或 C)。
⑤常温时,某物质在不同质量的水中溶解达到饱和状态,溶质的质量与水的质量关系如图所示。
a.常温时,该物质的溶解度是_____
b.A 点时,该溶液的溶质质量分数为_____
c.图中 A、B、C、D 四个点表示的溶液中溶质质量分数从大到小的关系是_____
⑥向不同温度的 100g 水中分别放入等质量的某物质,保持温度不变,溶解情况如图4所示。相关分析正确的是_____。
a.溶液温度:Ⅰ>Ⅱ>Ⅲ>Ⅳ
b.溶液质量:Ⅰ=Ⅱ>Ⅲ>Ⅳ
c.溶液Ⅰ一定是不饱和溶液
d.使Ⅳ中的固体全部溶解,溶质质量分数可能不变
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