Question

19．21世纪的能源金属-锂（Li）
金属锂，被誉“21世纪的能源金属”，当前手机中广泛使用的电池，主要是高能锂电池．请回答下列问题：
（1）锂原子的原子结构示意图如图所示；锂原子在化学反应中容易（填“得到”或“失去”）失去电子变成离子，其离子符号为Li⁺．
（2）研究表明，锂的金属活动性比较活泼．写出金属锂与稀硫酸反应的化学方程式2Li+H₂SO₄=Li₂SO₄+H₂↑．
（3）金属锂除了制造锂电池外，还可以用于储存氢气，其原理是金属锂与氢气化合生成白色粉末状的氢化锂（LiH），氢化锂与水反应生成氢氧化锂和氢气．写出上述过程中发生反应的化学方程式2Li+2H₂O=2LiOH+H₂↑．

Answer 1

分析 （1）最外层电子数多于4个易的电子，少于4个易失去电子；再根据离子的写法和化学式的写法考虑．
（2）锂是一种活动性比铁强的金属，锂与稀硫酸反应生成硫酸锂和氢气，写出反应的化学方程式即可．
（3）根据“锂遇水会与水反应生成氢气和氢氧化锂[LiOH]，”则可书写其化学方程式

解答 解：（1）最外层电子数是1，所以失去一个电子，带一个单位正电荷，写在锂元素的右上角数字在前，正负号在后，由于数字是1要省略不写；
（2）锂是一种活动性比铁强的金属，锂与稀硫酸反应生成硫酸锂和氢气，反应的化学方程式为：2Li+H₂SO₄=Li₂SO₄+H₂↑；
（3）根据“锂金属锂与氢气化合生成白色粉末状的氢化锂（LiH），氢化锂与水反应生成氢氧化锂和氢气”则可书写其化学方程式为2Li+2H₂O=2LiOH+H₂↑；
故答案为：（1）失去、Li⁺；
（2）2Li+H₂SO₄=Li₂SO₄+H₂↑；
（3）2Li+2H₂O=2LiOH+H₂↑．

点评 由题意，找出反应物和生成物、反应条件，根据质量守恒定律，正确书写化学方程式；了解化学性质与物理性质的差别及其应用．