Question

有一包白色固体，可能含有碳酸钠、硫酸铜、氯化钙、硫酸钠、氯化钠等物质中的一种或几种，现取部分该固体溶于水，可得到澄清的无色溶液，向其中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失．请回答：
（1）该固体中一定含有

碳酸钠、硫酸钠

，一定不含有

硫酸铜、氯化钙

，可能含有

氯化钠

．
（2）写出其中两个反应的化学方程式．
（3）请你设计一个实验，证明白色固体中可能含有的物质是否存在．

在碳酸钠和硫酸钠的混合物中确定是否含有氯化钠，需要将碳酸钠和硫酸钠对氯化钠的干扰去除，所以需要沉淀掉碳酸根离子和硫酸根离子，所以将固体溶于水后需要加入氢氧化钡溶液（或者硝酸钡）至过量，过滤后将滤液中加入稀硝酸后滴加硝酸银，如果生成沉淀，则证明有氯化钠，反之则无．

．

Answer 1

分析：在确定混合物中的组成成分时，首先根据在水溶液中的颜色来判断一定有哪种物质，一定没有哪种物质，没有确定的是可能存在的．

解答：解：因该固体溶于水，可得到澄清的无色溶液，我们可判断一定不含硫酸铜，因硫酸铜溶液为蓝色．
又因向其中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失．可得混合物中一定含有硫酸钠和碳酸钠，一定不含氯化钙．因氯化钙与碳酸钠不共存．没有确定有还是没有的是氯化钠．
在碳酸钠和硫酸钠的混合物中确定是否含有氯化钠，需要将碳酸钠和硫酸钠对氯化钠的干扰去除，所以需要沉淀掉碳酸根离子和硫酸根离子，所以固体溶于水后后加入氢氧化钡（或者硝酸钡）溶液至过量，过滤后将滤液中加入稀硝酸后滴加硝酸银，如果生成沉淀，则证明有氯化钠，反之则无．（检验氯离子
故答案为：
（1）碳酸钠、硫酸钠；硫酸铜、氯化钙；氯化钠．
（2）BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl
BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl
（3）在碳酸钠和硫酸钠的混合物中确定是否含有氯化钠，需要将碳酸钠和硫酸钠对氯化钠的干扰去除，所以需要沉淀掉碳酸根离子和硫酸根离子，所以需要固体溶于水后加入氢氧化钡（或者硝酸钡）溶液至过量，过滤后将滤液中加入稀硝酸后滴加硝酸银，如果生成沉淀，则证明有氯化钠，反之则无．

点评：氯化钙能与硫酸钠和碳酸钠反应，都能得到沉淀，但所得的沉淀中碳酸钡能溶于酸，而硫酸钡不能溶于酸．所以我们可以确定在混合物中同时有硫酸钠和碳酸钠．