Question

【题目】（7分）为综合利用生产过程中的副产品CaSO4，某化工厂设计了以下制备(NH4)2SO4的工艺流程：

（1）此流程中，在沉淀池发生的化学反应为CO2+2NH3+CaSO4+H2O==CaCO3↓+ (NH4)2SO4

在煅烧炉中发生的化学反应方程式为 ；该工艺中可循环使用的X为 (填化学式)；副产品Y有何用途 (填一种即可)。

（2）从贮液池中获得(NH4)2SO4晶体要进行操作b，操作b是。若经过一定处理后的贮液池中，形成30℃时(NH4)2SO4的饱和溶液，则此时溶质质量分数为 （已知30℃时硫酸铵的溶解度为78g）。

（3）欲制备6.6t (NH4)2SO4晶体，理论上需要CaSO4多少吨？

Answer 1

【答案】（1）CaCO3CaO+CO2↑ CO2 食品干燥剂等

（2）蒸发 43.8%

（3）6.8吨

【解析】

试题分析：（1）煅烧炉中的物质是碳酸钙，化学反应方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；该工艺中可循环使用的X为CO2；其中副产品Y是氧化钙，用途是：食品干燥剂等

（2）从贮液池中获得(NH4)2SO4晶体要进行操作b，操作b是：蒸发，若经过一定处理后的贮液池中，形成30℃时(NH4)2SO4的饱和溶液，已知30℃时硫酸铵的溶解度为78g，所以此时溶质质量分数为=78g/178g×100%=43.8%

（3）根据化学方程式：CO2+2NH3+CaSO4+H2O==CaCO3↓+ (NH4)2SO4中(NH4)2SO4与CaSO4的质量关系，即可算出CaSO4的质量

解：设CaSO4的质量为x

CO2+2NH3+CaSO4+H2O==CaCO3↓+ (NH4)2SO4

136 132

x 6.6t

136：132=x：6.6t

x=6.8t