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(2012?和平区二模)实验室中,用98%的稀释成200g20%的稀硫酸.下表是硫酸的密度与溶质的质量分数对照表(20℃),请回答下列有关问题:(计算结果保留至0.1)
密度(g/cm) 1.14 1.30 1.50 1.73 1.84
溶质的质量分数 20% 40% 60% 80% 98%
(1)仪器有胶头滴管、量筒、细口瓶、玻璃棒和
烧杯
烧杯

(2)配制该溶液的主要步骤有计算、
量取
量取
、溶解、装瓶并贴标签;
(3)为了你的安全,溶解时应将
浓硫酸
浓硫酸
沿容器壁慢慢倒入
中,并用玻璃棒不断搅拌,其玻璃棒的作用为
使热量迅速散失
使热量迅速散失

(4)用98%的稀释成200g,20%的稀硫酸需要浓硫酸
22.2
22.2
mL,需加入水
159.2
159.2
mL.
分析:(1)根据浓硫酸稀释过程及所用仪器进行分析解答即可.
(2)根据用浓硫酸配制稀硫酸的步骤进行分析解答.
(3)根据浓硫酸的稀释方法进行分析解答.
(4)根据m=ρV计算溶液的质量、溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数、浓溶液配制稀溶液的过程中溶质的质量不变列式计算,再根据稀溶液与浓溶液的质量差来计算水的质量,进一步得到需要水的体积.
解答:解:(1)浓硫酸稀释过程中需用用到:量筒、滴管、细口瓶、玻璃棒和烧杯,通过比较可知,还缺少烧杯.
(2)用浓硫酸配制稀硫酸,主要步骤有:计算、量取(量取浓硫酸和水的体积)、溶解、装瓶并贴签.
(3)稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散;一定不能把水注入浓硫酸中.
(4)设需要浓硫酸的体积为x,根据稀释过程中溶质的质量不变,可得:
1.84g/mL×x×98%=200g×20% 
x≈22.2mL,
需要水的质量为:200g-1.84g/mL×22.2mL=159.2g(合159.2mL)
故答案为:(1)烧杯;(2)量取;(3)浓硫酸;水;使热量迅速散失;(4)22.2;159.2.
点评:本题难度不大,掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、浓硫酸的稀释方法等是正确解答本题的关键.
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