Question

【题目】测定合金中铜的质量分数。为测定某铜、锌合金中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g合金于烧杯中，将80g稀盐酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示:

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀盐酸的质量(g)	20	20	20	20
烧杯中剩余物的质量(g)	39.92	59.84	79.80	99.80

（1）该铜、锌合金中铜的质量分数为_____________? (写出计算过程)

（2）第三次加入稀盐酸后烧杯内溶液中的溶质为________________（写化学式）。

Answer 1

【答案】67.5% HCl、ZnCl2

【解析】

解：（1）有表格信息可知，20g合金与足量的稀盐酸反应产出氢气质量为20g+20g+20g+20g+20g-99.80g=0.2g

设：合金中锌的质量为x。

x=6.5g

则该铜、锌合金中铜的质量分数为=

（2）第一次加入20g稀盐酸产生氢气质量为20g+20g-39.92g=0.08g；

第二次加入20g稀盐酸产生氢气质量为39.92g+20g-59.84g=0.08g；

第三次加入20g稀盐酸产生氢气质量为59.84g+20g-79.80g=0.04g；

则第三次加入的盐酸过量；

第三次加入稀盐酸后烧杯内溶液中的溶质为：ZnCl2和HCl。