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    为探究一种混合物是由铜粉与镁粉、铁粉、锌粉中的哪一种金属组成。某同学进行了如下实验：称量8.0g该混合物粉末放入烧杯中→将140g14％的稀硫酸平均分成四份依次加入该烧杯中→充分反应后测定剩余固体质量→数据处理：将测得剩余固体质量与加入稀硫酸的质量关系绘制成下图。
    试计算：
    ⑴该混合物是由铜粉和____组成的。
    ⑵加入105g稀硫酸充分反应后，所得溶液的质量。
    解：⑴镁粉
    ⑵设生成氢气的质量为x。
    Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
    24　　　　　　　　　2
    8.0g-4.4g　　　　　　x

    x=0.3g
    所得溶液的质量：（8.0g－4.4g）+105g-0.3g=108.3g
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    （1）该混合物是由铜粉和
     
    组成的．
    （2）加入105g稀硫酸充分反应后，所得溶液的质量．

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    （1）该混合物是由铜粉和______组成的．
    （2）加入105g稀硫酸充分反应后，所得溶液的质量．

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    （1）该混合物是由铜粉和______组成的．
    （2）加入105g稀硫酸充分反应后，所得溶液的质量．

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    （1）该混合物是由铜粉和______组成的．
    （2）加入105g稀硫酸充分反应后，所得溶液的质量．

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