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    20．在实验室中，化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口放置的Ca（OH）2粉末状试剂．他们对该试剂进行了定量实验分析：称取试剂19.8g放入锥形瓶中，加入30.2g的水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加25g盐酸充分反应．测得部分数据与图象如下．请根据有关信息回答问题．
    第1次第2次第3次第4次第5次第6次
    加入盐酸的质量（g）252525252525
    锥形瓶中物质的质量（g）75100a150172.8197.8
    （1）a的数值为125，兴趣小组的同学通过实验，得出该试剂己部分变质的结论，其依据是（通过实验数据和图象做出你的分析）加入第六次盐酸后总量有25g×6+19.8g+30.2g-197.8g=2.2g，少了2.2g，其质量为二氧化碳的质量，证明变质，而前四次质量不变，说明有氢氧化钙没变质，所以应该是部分变质．
    （2）b的数值为2.2．
    （3）计算该试剂中氢氧化钙的质量分数、盐酸的质量分数（写出计算过程，结果保留一位小数）．

    分析 数据分析题主要是判断反应恰好进行完全的时间，另外本题求算氢氧化钙的质量不应该采取总质量减去碳酸钙的质量，而是根据二氧化碳求算盐酸的质量分数，进而根据和氢氧化钙反应的盐酸求算氢氧化钙的质量（变质的氢氧化钙中可能含有水分，如果特别强调不含水，可以采取总质量减去碳酸钙）

    解答 解：数据处理如下

    第1次第2次第3次第4次第5次第6次
    加入盐酸的质量（g）252525252525
    锥形瓶中物质的质量（g）75100a150172.8197.8
    反应前总质量75100125150175197.8
    变化量00002.20
    根据数据可以看出，前四次总质量不变，表示过程消耗盐酸，但是无气体生成，说明氢氧化钙有没变质的，而继续加入盐酸，在第五次中质量变化为2.2g，说明生成了二氧化碳，证明氢氧化钙变质了．结果就是氢氧化钙是部分变质的．
    由于前四次都是总质量不变，所以a=125，b为2.2．
    从第五次可以看出25g盐酸恰好反应生成2.2g二氧化碳．
    所以设盐酸的质量分数为x
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
                  73                          44
                   25gx                      2.2g
    $\frac{73}{44}$=$\frac{25gx}{2.2g}$
     x=14.6%
    由于100g盐酸和氢氧化钙恰好反应，则设氢氧化钙的质量为y
    Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
    74               73
    y                100g×14.6%
    $\frac{74}{73}$=$\frac{y}{100g×14.6%}$
    y=14.8g
    样品中氢氧化钙的质量分数为$\frac{14.8g}{19.8g}$×100%≈74.7%
    答案：（1）125；加入第六次盐酸后总量有25g×6+19.8g+30.2g-197.8g=2.2g，少了2.2g，其质量为二氧化碳的质量，证明变质，而前四次质量不变，说明有氢氧化钙没变质，所以应该是部分变质．
    （2）2.2．
    （3）试剂中氢氧化钙的质量分数为74.7%、盐酸的质量分数14.6%

    点评 根据化学方程式进行计算，首先要确定计算所需要的数据，进而根据正确的化学方程式和相关的相对分子质量计算，注意过程要完整．

    练习册系列答案
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    （4）现利用CO来还原TiO2、Fe2O3的混合物提炼单质钛和铁，装置如图所示，试回答：
    ①写出A中发生反应化学方程式（任意一个）2CO+TiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ti+2CO2（或3CO+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO2+2Fe）．
      ②用CO还原钛铁矿，生成钛和铁的混合物，可用什么简单的物理方法将两种物质分开用磁铁吸引．
    ③就操作顺序问题两位同学出现了分歧．小亮认为先点燃C和A中的酒精灯，然后再通CO，小月提出反对，她的理由是CO与玻璃管内空气混合加热可能爆炸．
    （5）在学习了金属的性质后，化学实验小组同学对“21世纪的重要金属材料钛和钛合金”产生了兴趣，他们进行了如下探究，并请你一同参与．
    查阅资料：
    A．钛的硬度与钢铁差不多，而它的质量只有同体积钢铁的一半，钛的密度虽然比铝稍大一点，可它的硬度却比铝大两倍．
    B．钛属于化学性质比较活泼的金属，但在常温下钛的抗腐蚀性很强．即使把钛放在海水中数年，取出后仍光亮如初．
    C．钛合金与人体具有很好的“相容性”，在人体内能抵抗分泌物的腐蚀且无毒．
    活动与探究：
    ①钛与铁的金属活动性哪一种强？
    【提出假设】：钛的金属活动性比铁强．
    【设计实验】：把钛放入硫酸亚铁溶液中观察．
    若钛的活动性比铁强，以上实验出现的现象是：钛表面生成黑色物质，溶液由浅绿色变为无色．
    ②钛是比较活泼的金属，为什么耐腐蚀性却很强？可能的原因是：常温下钛与空气中氧气反应生成一层致密的氧化膜．
    ③若要比较铝片和钛片的硬度，你的方法是：相互刻画．
    思考与应用：
    “物质的性质在一定程度上决定着它的用途”请你根据资料C判断钛的用途：作人造骨．
    （6）若冶炼2310t含杂质3%的生铁，需要含Fe2O376%的上述含氧钛铁矿的质量是多少？（请写出计算过程，保留一位小数）

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