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10.在一次用餐中,同学们对燃料“固体酒精”产生了好奇,对其成分进行探究.
【查阅资料】
(1)该“固体酒精”是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成.
(2)氯化钙、氯化钡溶液均呈中性,Na2CO3溶液呈碱性.
【提出问题及猜想】
(1)酒精中是否含有碳元素?
(2)“固体酒精”中的氢氧化钠是否变质?通过分析,提出如下猜想:
①猜想Ⅰ:没有变质  猜想Ⅱ:已全部变质  猜想Ⅲ:部分变质
【实验探究】
(1)按如图实验,发现澄清石灰水变浑浊,可得出酒精中含有碳元素的结论,此结论合理(选填“合理”或“不合理”).
(2)对猜想Ⅲ进行分组探究.取少量“固体酒精”于烧杯中,加足量的水充分溶解后静置.
①甲组取烧杯上层清液于两支试管中,按如图探究.
方案
现象溶液变红产生白色沉淀
结论清液中有氢氧化钠清液中有碳酸钠
②乙组认为甲组实验不能证明清液中一定有氢氧化钠,因碳酸钠溶液呈碱性也能使酚酞溶液变红.于是,他们另取烧杯中上层清液,加足量氯化钡溶液,充分反应后再滴加酚酞溶液,酚酞溶液变红.
【实验结论】经讨论一致认为猜想Ⅲ成立,此时上层清液中所含的溶质有酒精、氯化钠、碳酸钠和氢氧化钠.
【反思交流】乙组实验中加足量该溶液的目的是.除去碳酸钠.

分析 【提出问题及猜想】
氢氧化钠可能没有变质,也可能已全部变质,也可能部分变质;
【实验探究】
化学反应前后,元素的种类不变,原子的种类、总个数不变;
显碱性的溶液能使酚酞试液变红色;
碳酸钠能和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠;
碳酸钠能和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠;
氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠.

解答 解:【提出问题及猜想】
①猜想Ⅰ:没有变质  猜想Ⅱ:已全部变质  猜想Ⅲ:部分变质.
故填:部分变质.
【实验探究】
(1)按如图实验,发现澄清石灰水变浑浊,说明固体酒精燃烧生成了二氧化碳,进一步说明固体酒精中含有碳元素,即酒精中含有碳元素,此结论合理.
故填:合理.
(2)向清液中加入澄清石灰水时,如果产生白色沉淀,说明清液中含有碳酸钠;
因碳酸钠溶液呈碱性也能使酚酞溶液变红,因此应该除去碳酸钠,方法是:另取烧杯中上层清液,加足量氯化钡溶液,充分反应后再滴加酚酞溶液,酚酞溶液变红,说明清液中含有氢氧化钠.
故填:白色沉淀;氯化钡.
【实验结论】
经讨论一致认为猜想Ⅲ成立,此时上层清液中所含的溶质有酒精、碳酸钠、氢氧化钠和氯化钙与碳酸钠反应生成的氯化钠.
故填:酒精、氯化钠、碳酸钠和氢氧化钠.
【反思交流】
乙组实验中加足量该溶液的目的是除去碳酸钠,以免对检验氢氧化钠产生影响.
故填:除去碳酸钠.

点评 合理设计实验,科学地进行实验、分析实验,是得出正确实验结论的前提,因此要学会设计实验、进行实验、分析实验,为学好化学知识奠定基础.

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D.
花生油

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温度(℃)020406080100
溶解度
(g)
NaOH3191111129313336
Ca(OH)20.190.170.140.120.090.08
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(3)某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯,设计了如下操作流程:请回答:

(Ⅰ)步骤②中加入过量Ca(OH)2的目的是使Na2CO3充分反应;
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(Ⅱ)滤液B中的溶质是Ca(OH)2、NaOH(写化学式);
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(Ⅲ)若实验前称得样品的质量为10g,实验后称得“滤渣A”和“NaOH固体”的质量分别是5g和8.7g,则此样品的纯度为47%.

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