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【题目】花青素(化学式为C15H11O6)具有缓解疲劳、保护视力的作用,该物质主要来源于各种蔬菜和水果,请回答下列问题:

(1)一个花青素分子中共有____________个原子;

(2)花青素分子中碳、氧元素的质量比为________________

(3)花青素的相对分子质量为__________________

(4)花青素中氧元素的质量分数为_________________。(计算结果精确到0.1%)

【答案】3215:828733.4%

【解析】

(1)根据花青素化学式C15H11O6可知,一个花青素分子中共有32个原子。

(2)花青素化学式为C15H11O6,碳、氧元素的质量比=12×15:16×6=15:8。

(3)花青素的相对分子质量=12×15+1×11+16×6=287。

(4)花青素中氧元素的质量分数=×100%≈33.4%。

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关验证二氧化碳性质的实验中,不能证明二氧化碳化学性质的是(  )

A. B.

C. D.

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】如图为过氧化氢反应的微观模拟示意图,下列有关认识不正确的是(  )

A. 该反应属于分解反应

B. 该反应可以不加催化剂

C. 该反应中分子、原子个数均不变

D. 该过程可说明过氧化氢是由氢、氧元素组成的

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】炎热的夏天,在家中可以自制汽水来消暑解热。

[制备材料] 1.5 g小苏打(碳酸氢钠)、1.5 g柠檬酸、蔗糖、果汁粉、凉白开、500 mL饮

料瓶。

[制备流程]

(1)下列是制汽水的操作或现象的相关问题,请选择________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)进行

解答。

Ⅰ.步骤②中为什么要用凉白开制汽水________

Ⅱ.步骤③旋紧瓶盖后,为什么汽水中的气泡会由多变少直至不再冒出________

(2)制汽水时,小苏打与柠檬酸反应生成的气体是____________

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】根据下列实验装置图,回答有关问题。

(1)图中标有①的仪器名称是______

(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,应选用的装置组合是______(填字母),反应的化学方程式为______,其中二氧化锰的作用是______

(3)实验室用锌和稀硫酸制取氢气的化学方程式为______,用E装置收集氢气,气体应从______(填“a”或“b”)端通入。

(4)小强和小明两位同学对黄色的FeCl3溶液产生了浓厚的兴趣,查阅资料获得如下信息:

①FeCl3能与Cu、Fe、Al等金属反应生成FeCl2,如2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

②FeCl3溶液能使无色的苯酚溶液变成紫色。

(提出问题)①FeCl3溶液与金属铝反应有哪些现象?

②FeCl3溶液中的哪些粒子使苯酚溶液变成紫色?

(实验探究)取适量FeCl3溶液于试管中,进行如下实验:

(思考与交流)

①实验前,铝箔表面需要进行打磨处理,其目的是______

②FeCl3溶液的pH______7(填“>”、“<”或“=”)。

③溶液由黄色变成浅绿色的化学反应方程式为______

④D中无色溶液的溶质是______(填化学式)。

⑤经分析,小强同学认为是Fe3+使苯酚溶液变成紫色,但小明同学认为若要得出此结论还需补做如下实验:在苯酚溶液中滴加稀盐酸,观察溶液是否变成紫色。小明的理由是______

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】下表是元素周期表中1—18号元素的排列情况。根据此表我对它进行探究:

1)第16号元素的名称是 (10) 。通过对元素周期表的分析,我能得出的一条信息是(11) 。

2)第16号元素属于 (12) 元素(填金属非金属),它的原子在化学反应中容易 (13

电子(填),它的离子符号为 (14) 。

3)研究表明:在同一周期中,从左到右,原子失去电子的能力逐渐减弱,得到电子的能力逐渐增强。由此推断:第二周期中得电子能力最强的的是 (15) 原子;失电子能力最强的是 (16

原子,具有稳定结构的是 (17) 原子。

4)某元素的原子结构示意图为,则它位于元素周期表中的第 (18) 周期,该元素的化学性质与上表中第 (19) 族元素的化学性质相似。

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如右图所示。下列说法正 确的是

At1时,甲的溶解度大于乙的溶解度

B.t2时,乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体

C.乙溶液从t3降温到t1,乙溶液中的溶质质量分数会发生改变

Dt3时,50g水中加入40g的甲物质充分溶解可得到90g甲的饱和溶液

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】央视频道《是真的吗?》栏目中有一段视频:将锡纸剪成一段两头宽中间窄的纸条,然后两头分别连接电池的正负极,观察到锡纸立即燃烧。据此,某同学取锡纸进行了以下探究:

探究一:锡纸燃烧的原因

锡纸两端接入电池两极后造成短路致使锡纸燃烧,从燃烧的条件分析:开始锡纸不燃烧但短路后却能燃烧的原因是___________

探究二:锡纸中金属的成分

【提出问题】锡纸中的金属是锡吗?

【查阅资料】①锡纸是锡箔或铝箔

②锌粉是一种深灰色固体

③锡(Sn)与酸或与某些金属化合物溶液反应生成+2价锡的化合物

【提出猜想】猜想Ⅰ锡纸中的金属是锡 猜想Ⅱ锡纸中的金属是铝

【进行实验】设计方案并进行实验

实验操作

实验现象

实验分析与结论

取打磨后的锡纸片放入试管中,滴加氯化锌溶液

锡纸表面有深灰色固体析出

根据实验现象,结合金属活动性顺序

可知猜想___(”)成立;

反应的化学方程式为______________   

【交流讨论】

(1)实验中打磨锡纸的目的是_______________

(2)下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是___填字母序号)

A.氯化铜 B.硝酸银 C.硫酸钠 D.硫酸亚铁

【拓展应用】证明铁、铜、银三种金属活动性顺序的实验方案如下,请将内容补充完整。

C__________________ 溶液。

实验操作

实验现象

实验结论

_____________

铁、铜、银三种金属的活动性顺序是:FeCuAg

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【题目】煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇(C2H5SH),可以提醒人们预防煤气泄露.乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧,其反应方程式为2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O,则X的化学式为( )

A. SO3 B. SO2 C. CO D. H2SO4

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