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    9．下列现象描述正确的是C
    A．硫在空气中燃烧发出微弱的蓝紫色火焰
    B．蜡烛在空气中燃烧产生大量白烟
    C．木炭在氧气中燃烧发出白光
    D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体．

    分析 A、根据硫磺在空气中燃烧的现象进行分析判断．
    B、根据蜡烛在空气中燃烧的现象进行分析判断．
    C、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
    D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

    解答 解：A、硫磺在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，生成刺激性气味的气体，故选项说法错误．
    B、蜡烛在空气中燃烧产生黑烟，故选项说法错误．
    C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，故选项说法正确．
    D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体．
    故选C；补充：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体．

    点评 本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．取甲、乙两支洁净的试管，分别注入3mL淀粉溶液，然后在甲试管中注入2mL新鲜的小麦淀粉酶滤液，在乙试管中注入2mL清水．振荡两支试管，将其下半部浸在37℃左右的温水中约5min，然后同时取出两试管，分别滴入1滴碘液．如图所示，请回答：
    （1）为了保证实验成功，还需要的器材是酒精灯和温度计．
    （2）该实验的假设是：小麦淀粉酶对淀粉有催化作用；
    （3）若验证小麦淀粉酶的专一性，可另设试管丙和甲对比，丙试管内应加入①②③（填序号）；  
    ①3ml的蛋白清  
    ②2ml新鲜的小麦淀粉酶滤液  
    ③适量的硝酸（说明：硝酸与蛋白质反应能产生黄色，可作为检验蛋白质是否存在的试剂，由于酶在滤液中的含量极少，其颜色反应可忽略） 
    ④3ml淀粉溶液  
    ⑤一滴碘液．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．氢氧化钠俗称：苛性钠等 （只需填一种即可）必须密封保存的原因是：
    （1）易吸收空气中的水分而潮解；
    （2）能与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠而变质．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．如图是实验室制备物质、探究物质性质的常用装置，请回答：

    （1）连接装置A、E可用来制取氧气，装置A应与E的c端连接，反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （2）除去CO中少量的C02，最好将气体通过装置D，理由是氢氧化钠易溶于水更易除净二氧化碳；
    （3）连接装置B、C可用来验证CO的还原性，实验时B中现象为红色粉末变为黑色．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    4．随着人们对身体健康、生活质量的关注程度不断提高，越来越多的人喜爱上了既可以锻炼身体，又可以欣赏自然美景，还可以愉悦身心的爬山活动，成为众多“驴友”中的一员．
    （1）“驴友”们在爬山时经常带的食品主要有：挂面、牛肉、花生油、火腿肠、盐水等，他们的食物中还缺少的营养素是维生素．
    （2）“驴友”们爬山穿越漫山启遍野的油茶花丛时闻到沁人心脾的花香，用分子观点解释为：分子在不停地运动．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．用下列物质的序号回答有关问题：（多选或少选不给分）
    ①自来水  ②液氧    ③蒸馏水  ④高锰酸钾加热分解后的固体剩余物  ⑤红磷  ⑥加碘食盐
    属于混合物是①④⑥，属于单质②⑤，属于化合物是③，含有氧分子的是②．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列过程或现象属于物理变化的是（　　）
    A．酒精燃烧B．食物腐烂C．冰川融化D．牛奶变酸

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．将4.0gCu-Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应．过滤、称量滤液的质量．相关实验数据如下：
    反应前物质的质量/g反应后物质的质量/g
    Cu-Zn合金稀硫酸滤液
    4.01011.26
    （1）Cu-Zn合金属于金属材料（“金属”或“有机合成”）
    （2）该合金中除Cu、Zn以外的其他成分不与稀硫酸反应，请计算原Cu-Zn合金中Zn的质量分数．写出必要的计算过程．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    16．某校化学小组对热水壶底部水垢的主要成分进行了如下探究，请完成以下活动并回答相关问题．
    【查阅资料】
    天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质--水垢（主要成分为碳酸盐和碱）．有关物质的溶解性见下表（20℃）：
    阴离子
    阳离子    		OH-CO32-HCO3-
    Ca2+微溶不溶可溶
    Mg2+不溶微溶可溶
    根据上述物质的溶解性，小组同学确定水垢的主要成分中一定含有的两种物质是，可能含有Ca（OH）2和MgCO3．
    【提出问题】水垢的主要成分中是否含有Ca（OH）2和MgCO3呢？
    【实验方案1】确定水垢中是否含Ca（OH）2
    实验步骤实验现象结论
    在少量研碎的水垢中，加入适量的蒸馏水充分搅拌，过滤，在滤液里加入Na2CO3溶液．
    无白色沉淀
    水垢中无Ca（OH）2
    【实验方案2】确定水垢中是否含MgCO3
    利用下列实验装置，完成实验2探究．其主要实验步骤如下：

    按如图组装后，将9.8g水垢试样放入锥形瓶中，打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入空气，一段时间后精确称量D、E装置总质量为600.0g关闭止水夹K，加入足量稀盐酸溶液，待锥形瓶中不再产生气泡时，打开止水夹K，从导管a处再次缓缓鼓入空气，一段时间后称量装置D、E的总质量为604.4g（注意：碱石灰主要成分为CaO和NaOH的混合物）．
    【实验讨论】
    （1）加入药品前应；待锥形瓶中不再产生气泡时，打开止水夹K，缓缓鼓入空气的目的是．
    （2）C装置的作用是：干燥生成的气体．
    （3）装置 B中生成CO2的质量为4.4g．通过计算说明该水垢中（填序号）含MgCO3．
    A．一定B．一定不C．可能D．无法确定
    【实验方案3】定量探究水垢中氢氧化镁的质量分数
    另取质量为9.8g的水垢试样，加入7.3%稀盐酸与之恰好完全反应，测得消耗稀盐酸110g．结合以上数据和实验结论，计算水垢样品中氢氧化镁的质量分数（写出计算过程，结果保留1位小数）．
    【反思】缺少F装置会使所测水垢样品中氢氧化镁的质量分数偏小（填写“偏大”或“偏小”或“不变”）．

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