Question

如图所示，将0.1mol氧化铜与一定量的碳混合加热，充分反应（试管中的空气已被除去）．
①计算该实验最多可以生成多少克二氧化碳？（请根据化学方程式列式计算）
②实验前后分别称量了装置A和装置B的质量如表中所示．若数据Ⅰ准确，请回答：
a．反应后A中固体的成分是

 

．
b．数据Ⅱ存在的问题是

 

，可能的原因是

 

．

		反应前质量（g）	反应后质量（g）
Ⅰ	装置A	125.3	124.2
Ⅱ	装置B	152	152.3

Answer 1

分析：①假设0.1mol氧化铜全部和碳反应，则可以计算出生成的二氧化碳的质量；
②a、分析氧化铜和碳反应的化学方程式可以知道，A中减少的质量为氧化铜中氧元素的质量，然后计算出氧化铜中氧元素的质量，比较后即可得出解答；
b、根据生成的二氧化碳不能被完全吸收进行解答．

解答：解：①0.1mol氧化铜的质量为：0.1mol×80g/gmol=8g
设生成二氧化碳的质量为x   
2CuO+C

高温  .

2Cu+CO₂↑
160             44
8g              x

160

8g

=

44

x

解得：x=2.2g
答：该实验最多可以生成2.2克二氧化碳．
②a、氧化铜中氧元素的质量为：8g×

16

16+64

×100%=1.6g
根据表格中A组数据可以知道反应前后减少的质量为：125.3g-124.2g=1.1g
1.1g＜1.6g
所以可以判断氧化铜没有完全反应，即A中的固体为氧化铜和铜的混合物．
b、根据B中的数据可以知道，被吸收的二氧化碳的质量小于生成的二氧化碳的质量，可能的原因是澄清石灰水的量不足，没有将生成的二氧化碳全部吸收．
故答案为：①2.2g
②氧化铜和铜；数据Ⅱ中反应后的质量偏小；澄清石灰水量不足，没有将生成的二氧化碳全部吸收．

点评：本题主要考查学生充分考虑实验现象的认识和运用化学方程式进行计算的能力．