【题目】如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,根据图回答问题:
(1)t1℃时,甲、乙两种物质的溶解度甲______乙(填“>”、“=”或“<”).
(2)若想从甲的饱和溶液中获得甲晶体,常采用_______________方法.
(3)t2℃时,将15克甲放入装有50克水的烧杯中,所得溶液溶质的质量分数为_____.
(4)A点状态中乙溶液属于_______溶液(填“饱和”或“不饱和”).
(5)乙中含有少量的甲,提纯乙物质的方法:________
【答案】= 降温结晶 20% 饱和 蒸发结晶
【解析】
由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知,甲物质的溶解度受温度的影响变化较大,乙物质的溶解度受温度的影响变化较小。
(1)t1℃时,甲、乙两种固体物质的溶解度曲线相交,故甲、乙两种物质的溶解度甲=乙。
(2)甲物质的溶解度受温度的影响变化较大,所以若想从甲的饱和溶液中获得甲晶体,常采用降温结晶(冷却热饱和溶液)方法。
(3)t2℃时,甲物质的溶解度为25g,将15克甲放入装有50克水的烧杯中,溶解的甲物质的质量为,所得溶液溶质的质量分数为。
(4)A点在乙物质的溶解度曲线上面,A点状态中乙溶液属于饱和溶液。
(5)甲物质的溶解度受温度的影响变化较大,乙物质的溶解度受温度的影响变化较小,乙中含有少量的甲,提纯乙物质的方法蒸发结晶。
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【题目】美国普度大学研发出一种制备氢气的新工艺,流程如图所示。铝镓合金是铝和镓熔合在一起的混合物,具有金属特性。铝镓合金与水的反应中生成物是氧化铝、氢气和镓,相当于镓未参加反应,所以实际上发生的反应是:2Al+3H2O═Al2O3+3H2↑
(1)铝镓合金_____导电(填“能”或“不能”)。
(2)铝在常温下能被氧气氧化生成氧化铝,写出该反应的符号表达式_____。
(3)当前工业上常采用电解水制取氢气,反应为2H2O2H2↑+O2↑,电解水制取氢气需要消耗电能且反应的速度慢,与之相比,由铝镓合金制取氢气的优点是_____。
(4)流程中含有氧元素的物质有_____。
(5)下列说法正确的是_____。
A铝镓合金可以循环利用
B太阳能的利用可以部分解决能源危机问题
C铝镓合金制取氢气的反应属于分解反应
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后,某同学想:氧化铜能否起到类似二氧化锰的催化作用呢?于是进行了以下探究。
【猜想】Ⅰ、氧化铜不是催化剂、也不参与反应,反应前后质量和化学性质不变;
Ⅱ、氧化铜参与反应产生氧气 ,反应前后质量和化学性质发生了改变;
Ⅲ、氧化铜是反应的催化剂,反应前后 。
【实验】天平称量0.2g氧化铜,取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中,进行如下实验:
⑴ 填写下表:
步骤③现象 | 步骤⑥结果 | 步骤⑦现象 | 结论 |
溶液中有气泡放出, 带火星的木条复燃。 |
| 溶液中有气泡放出,
| 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立; 猜想Ⅲ成立。 |
⑵ 步骤①的目的是 。
步骤⑦的目的是 。
⑶ 过氧化氢能被氧化铜催化分解放出氧气的文字表达式为 。
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【题目】欲配制100 g 10%的NaCl溶液,操作如图所示。
请回答下列问题:
(1)图中操作有错误的是________(填序号)。
(2)配制该溶液时,需要NaCl固体________g。
(3)量取溶剂时,采用仰视的方法读数,会导致所配溶液的溶质质量分数________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(4)将配好的溶液稀释成溶质质量分数为5%的NaCl溶液,需加入________g水。
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【题目】根据如图信息回答问题:
(1)铝元素的相对原子质量为________________;
(2)铝元素与氟元素组成的化合物的化学式为________;
(3)下列是四种粒子的结构示意图,用序号填空:
属于同种元素的是__________;具有相似化学性质的是________;B所示粒子结构示意图表示的是________(填“阴”或“阳”)离子;
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【题目】对下列实验中出现的异常现象分析合理的是( )
A. 排空气法收集不到CO2﹣﹣集气瓶上的玻璃片没盖严
B. 加热碱式碳酸铜固体粉末时,试管破裂﹣﹣加热前没有将试管外壁擦干
C. 细铁丝在氧气中燃烧时,集气瓶底炸裂﹣﹣用于引燃的火柴过长
D. 验证空气中氧气含量时,进入集气瓶中的水少于红磷过量
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【题目】酒精灯是用酒精作燃料的,在通常情况下,酒精是一种无色透明、具有特殊气味的液体;易挥发成气体;能与水以任意比互溶;酒精易燃烧;常作酒精灯或内燃机的燃料,是一种绿色能源。当点燃酒精灯时,酒精在灯芯上一边汽化,一边燃烧生成水和二氧化碳。
(1)通过上述信息可判断酒精的化学性质是具有__________;酒精的用途是____________。
(2)写出酒精燃烧反应的文字表达式___________________。
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【题目】取100g一定质量分数的Ba(OH)2溶液于烧杯中,逐渐加入质量分数为20%的H2SO4溶液.实验过程中,溶液的pH与加入H2SO4溶液的质量关系如图所示.
(1)Ba(OH)2中钡元素的质量分数为________,当加入9.8gH2SO4溶液时,溶液的pH________(填“大于”“小于”或“等于”)7
(2)计算Ba(OH)2溶液中溶质的质量分数为________(写出计算过程)
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【题目】元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表中的一部分,请回答下列问题:
(1)表中,①所示元素的名称是_____;
(2)相对分子质量最小的氧化物的化学式_____;
(3)X2﹣与Ar的核外电子排布相同,则X的元素符号是_____,它处在元素周期表中第_____周期;
(4)Mg在化学变化中,容易_____(“得到”或“失去”)电子。
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