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    铁、铜和铝是人类生产生活中常用的金属．
    （1）地壳中含量最多的金属元素是
    铝
    铝
    ．
    （2）用铜、铝做导线，利用了它们的
    导电性
    导电性
    性．
    （3）铁锅易生锈，铁生锈的条件是铁与空气中的水和
    氧气
    氧气
    共同作用的结果，防止家中铁锅锈蚀的方法是
    在钢铁表面涂油（或刷漆）
    在钢铁表面涂油（或刷漆）
    （答一种）．
    （4）“曾青得铁则化为铜”（西汉?刘安《淮南万毕术》）被誉为现代湿法冶金的先驱．意思是铁与天然存在的硫酸铜溶液发生反应置换生成单质铜，该反应的化学方程式为
    Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
    Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
    ．
    分析：（1）地壳中含量最高的金属是铝．
    （2）金属具有导电性．
    （3）钢铁生锈实际是铁与空气中的氧气和水分发生化学反应的结果．
    （4）由“曾青得铁则化为铜”的知识可知，此过程是硫酸铜的溶液放入金属铁得到铜的过程．
    解答：解：（1）地壳中含量最高的金属是铝．
    故答案为：铝．
    （2）电路中的导线多数是用铜、铝制做的，利用的是它们的导电性．
    故答案是：导电性．
    （3）钢铁生锈实际是铁与空气中的氧气和水分发生化学反应．所以在钢铁表面涂油、刷漆等，能防止钢铁生锈．
    故答案是：氧气，在钢铁表面涂油（或刷漆）．
    （4）：“曾青得铁则化为铜”，其中的“曾青”就是指硫酸铜，这句话的意思就是说：硫酸铜溶液遇到金属铁时，铁与硫酸铜发生置换反应能生成金属铜，
    该反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．
    故答案是：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．
    点评：本题是对基础知识的考查，只有同学们熟悉课本知识，就可做好此题．
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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类材料．
    （1）已知在相同的条件下，金属的活动性越强，金属和酸反应产生气泡（氢气）的速度就越快．Al、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如右图所示．
    ①右图中Y所代表的金属是
     
    （填“Cu”或“Fe”）；
    ②Al、Cu、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序为
     
    ；
    ③铝是一种活泼金属，但常温下铝却有较强的抗腐蚀性，其原因是
     
    ；
    （2）金属的开发和利用是人类文明和社会进步的标志．
    ①我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（Cu2O）和木炭粉混合加热至800℃左右，即可得到与黄金外观相似的“药金”．
    I．用上述方法不能制得真正的黄金（Au）是因为
     
    ；
    II．“药金”是
     
    （填“纯金属”或“合金”）；
    ②钛因常温下不与酸、碱反应等优良的性能，被誉为“未来金属”．由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下：
    精英家教网
    在高温下与足量Mg反应置换生成金属Ti，该反应的化学方程式为：
     
    ．
    上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，可加入
     
    除去．
    （3）已知某金属粉末中除含有Al外还含有一定量的Fe和Cu，为证明Fe和Cu的存在并测定其中Al的质量分数，某化学兴趣小组的同学展开了如下的实验探究．
    资料在线：Al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（反应的化学方程式为：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑），Fe和Cu不与氢氧化钠溶液反应．
    ①请完成证明金属粉末中存在Fe和Cu的实验设计：
    实验操作 实验现象 结论
    Ⅰ取少量的金属粉末于试管中，加入足量的
     
    （填试剂名称）．
     
    ．    		 仅除去铝
    Ⅱ将试管静置，弃去上层清液，加入足量的稀硫酸．
     
    ．    		 证明含有铁
    Ⅲ将试管静置，弃去上层清液，多次洗涤剩余固体 剩余固体呈紫红色 证明含有铜
    精英家教网②为探究该金属粉末中Al的质量分数，取20 g该金属粉末，把100 g氢氧化钠溶液平均分成5份依次加入，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量．实验过程中得到的部分数据与图象如下：
    加NaOH溶液的次数 第一次 第二次 第三次 …
    剩余固体的质量/g 16.5 n 9.5 …
    Ⅰ．分析以上数据可知，上表中n的值为
     
    ；
    Ⅱ．该金属粉末中Al的质量分数为
     
    %
    Ⅲ．列式计算：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    27、金属是现代活生和工业生产中应用极为普遍的一类材料．
    （1）金属的开发和利用是人类文明和社会进步的标志．我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（Cu20）和木炭混合加热至800℃左右，即可得到与黄金外观相似的“药金”
    Ⅰ．用上述方法不能制得真正的黄金（Au）是因为
    在化学反应前后，元素种类不变

    Ⅱ．“药金”是
    合金
    ．  （填“纯金属”或“合金”）；
    （2）为了探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小军同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，且只用一支试管，取一次盐酸的探究方法．请你和他一起完善下表探究方案并回答有关问题．
    Ⅰ．在横线上填写相应的内容，完善小军的探究方案．
    实验步骤 观察到的现象
    ①、在试管中取少量盐酸．插入足量铁丝，充分作用
    ②、在①所得的溶液中，插入足量
    ，充分作用    		 无明显现象
    ③、在②所得的溶液中，插入足量
    ，充分作用
    实验结论：金属的活动性Al＞Fe＞Cu
    Ⅱ．现要得到Al＞Fe＞H＞Cu的结论，小楠同学认为不必做补充实验，只需将小军同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后依次插入金属的先后顺序为
    铜 铁 铝
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    铁、铜和铝是人类生产生活中常用的金属．
    （1）地壳中含量最多的金属元素是______．
    （2）用铜、铝做导线，利用了它们的______性．
    （3）铁锅易生锈，铁生锈的条件是铁与空气中的水和______共同作用的结果，防止家中铁锅锈蚀的方法是______（答一种）．
    （4）“曾青得铁则化为铜”（西汉?刘安《淮南万毕术》）被誉为现代湿法冶金的先驱．意思是铁与天然存在的硫酸铜溶液发生反应置换生成单质铜，该反应的化学方程式为______．

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    科目：初中化学 来源：2012-2013学年福建省泉州市南安市九年级（上）期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铁、铜和铝是人类生产生活中常用的金属．
    （1）地壳中含量最多的金属元素是    ．
    （2）用铜、铝做导线，利用了它们的    性．
    （3）铁锅易生锈，铁生锈的条件是铁与空气中的水和    共同作用的结果，防止家中铁锅锈蚀的方法是    （答一种）．
    （4）“曾青得铁则化为铜”被誉为现代湿法冶金的先驱．意思是铁与天然存在的硫酸铜溶液发生反应置换生成单质铜，该反应的化学方程式为    ．

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