Question

60g镁、铁、锌混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发得到252g硫酸盐固体．则反应产生的氢气质量为（　　）

A．

4.0g

B．

3.9g

C．

3.0g

D．

2.5g

Answer 1

考点：

质量守恒定律及其应用．

专题：

化学用语和质量守恒定律．

分析：

镁、锌、铁的混合物60g与足量的稀硫酸完全反应后，生成硫酸镁、硫酸锌、硫酸亚铁的混合物252g，根据反应前后元素质量不变，则硫酸镁、硫酸锌、硫酸亚铁三种物质的混合物中含硫酸根的质量为252g﹣60g=192g；根据硫酸中氢元素与硫酸根的比，计算出氢元素的质量，即产生氢气的质量．

解答：

解：镁、锌、铁都能够和稀硫酸反应生成氢气，根据题意可以知道：镁、锌、铁的混合物60g与足量的稀硫酸完全反应后，生成硫酸镁、硫酸锌、硫酸亚铁的混合物252g，根据反应前后元素质量不变，则硫酸镁、硫酸锌、硫酸亚铁三种物质的混合物中含硫酸根的质量为252g﹣60g=192g；

硫酸的化学式为H₂SO₄，其中氢元素与硫酸根的质量比=（1×2）：（32+16×4）=1：48，

则硫酸中所含硫酸根的质量为192g时，硫酸中氢元素的质量=4g，即反应中产生的氢气质量为4g．

故选A．

点评：

本题难度不是很大，顺利解题技巧在于：由金属元素和硫酸根组成的硫酸盐中，减去金属的质量即为硫酸根的质量．